Щелочные металлы

Щелочные металлы

Литий(Li)
Натрий(Na)
Рубидий(Rb)

Калий(K)
Цезий(Cs)
Франций(Fr)

Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь, отсюда и

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону.
Они

Химические свойства

Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2M+H2=2MH (гидрид),
2M+Cl2=2MCl (хлорид),

При взаимодействии с кислородом натрий образует пероксид:
2Na+O2=Na2O2.

Только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:
4Li+O2=2Li2O.

Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая

Физические свойства

Литий

Был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном;
От греч. lithos

Натрий

Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к

Рубидий

Открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф.
Название дано по

Калий

Некоторые соединения Калия были известны уже в древности; однако их не

Цезий

Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом.
Назван

Франций

Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны

Оксиды

Оксиды M2O- твердые вещества, взаимодействующие с водой, кислотами и кислотными оксидами:

Гидроксиды

Гидроксиды (МОН- твердые белые вещества) взаимодействуют с:
Кислотами
Кислотными оксидами
Солями (если образуется нерастворимое

Образование гидроксидов

Оксид+Вода=Гидроксид
K2O + H2O= 2KOH

Горение калия(фиолетовым цветом)

Реакции с кислотами

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
соль +вода

Хлорид

Реакции с солями

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
нерастворимое основание +

Реакции с кислотными оксидами

2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
соль