“Кількість речовини. Молярна маса. Молярний об’єм” Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна.

Август 31, 2022

Главная
Химия
“Кількість речовини. Молярна маса. Молярний об’єм” Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна.

Содержание

2. Цілі: 1.Розібрати поняття: Кількість речовини. Моль. Число Авогадро. Молярна маса. Молярний об'єм. Закон Авогадро. Відносна густина
3. Мета : 1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число Авогадро»,Молярна маса,молярний об’єм,відносна густина газів.
4. Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, складових даної речовини, які входять у взяту порцію цієї
5. Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних одиниць, які містяться в речовині. Під
6. . Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето
7. Число Авогадро Число Авогадро - Показує число частинок в 1 моль речовини Позначається N A Вимірюєтся
8. Молярна маса -це маса одного моль речовини. М = [г / моль] (Молярна маса чисельно дорівнює
9. Молярна маса. Молярня маса – фізична величина, яка Показує масу 1 моля речовини Позначаєтся М Вимірюється
10. Молярний об’єм. Закон Авогадро (1811 г.) Молярний об'єм - фізична величина, яка Показує об’єм, який займає
12. Відносна густина газів - фізична величина, яка Показує, у скільки разів 1 моль одного газу важче
13. Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об'єму іншого газу, взятого при тих
14. о Закон об’ємних співвідношень Вимірюючи об'єми газів, в результаті реакцій Ж.Л. Гей-Люссак відкрив закон газових (об'ємних)
15. Напрклад
16. Закон об'ємних співвідношень дозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули простих газів складаються з двох
17. Де n- кількість речовини(моль) Рівняння зв'язку
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Цілі:
1.Розібрати поняття:
Кількість речовини. Моль.
Число Авогадро.
Молярна маса.
Молярний об'єм.
Закон

Авогадро.
Відносна густина газів.
2.Навчитися робити розрахунки за формулами.

Слайд 3

Мета :
1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число

Авогадро»,Молярна маса,молярний об’єм,відносна густина газів.
2. Сформувати вміння розв'язувати задачі з використанням понять «кількість речовини», «число Авогадро».
3. Продовжити розвивати експериментальні навички роботи з речовинами, вміння спостерігати, аналізувати, робити висновки, виділяти потрібну інформацію.
4. Продовжити формувати комунікативні навички, вміння працювати в групі.

Слайд 4

Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, складових даної речовини, які

входять у взяту порцію цієї речовини, яку називають кількістю речовини (n).

Слайд 5

Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних

одиниць, які містяться в речовині. Під структурними одиницями розуміються будь-які частки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони або будь-які інші частинки). Одиницею виміру кількості речовини служить моль. Потрібно знати, що моль містить стільки ж структурних частинок, скільки міститься атомів у 12г карбону
Число Авогадро (NA) = 6,02 * 1023моль-1.

Слайд 6

.
Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето

Слайд 7

Число Авогадро
Число
Авогадро -
Показує число частинок
в 1 моль речовини
Позначається
N

Вимірюєтся
моль ¯¹ 1 (моль)

Має числове значення
23
6,02 · 10

Слайд 8

Молярна маса
-це маса одного моль речовини.
М = [г / моль]

(Молярна маса чисельно дорівнює молекулярній масі)
звідки

Слайд 9

Молярна маса.
Молярня маса –
фізична величина,
яка
Показує масу 1 моля
речовини
Позначаєтся
М
Вимірюється
г/моль

Слайд 10

Молярний об’єм. Закон Авогадро (1811 г.)
Молярний об'єм -
фізична величина,

яка

Показує об’єм, який займає
будь-який газ кількістю речовини 1 моль

Поозначаєтся Vm

Вимірюється л/моль

В рівних об’ємах різних газів при однакових умовах міститься
однакове число молекул - закон Авогадро

Нормальні умови (н.у.) - температура О ° С і тиск 1атм (101,325 кПа)
При н.у. Vm = 22,4 л / моль

Слайд 11

Слайд 12

Відносна густина газів -
фізична величина,
яка
Показує, у скільки разів

1 моль
одного газу важче або легше 1молю
іншого газу

Позначається D

Безрозмірна величина

Відносна густина газів

Слайд 13

Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об'єму

іншого газу, взятого при тих же умовах, називається відносною густиною газів
Одне і те ж число молекул різних газів при однакових умовах займає однакові об’єми.
При н.у. 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л.

Слайд 14

о
Закон об’ємних співвідношень
Вимірюючи об'єми газів, в результаті реакцій Ж.Л. Гей-Люссак
відкрив

закон газових (об'ємних) співвідношень :

Ж.Л. Гей-Люссак
1808

«При постійному тиску і температурі об’єми газів,що вступають в реакцію, відносяться один до одного як невеликі прості цілі числа»

Слайд 15

Напрклад

Слайд 16

Закон об'ємних співвідношень дозволив італійському вченому А. Авогадро припустити, що молекули

простих газів складаються з двох однакових атомів (Н2, N2, Cl2, О2, F2 ...)

Всього лише вісім елементів у природі існують у вигляді двохатомних молекул : H2; N2 ; O2.
И всі галогени: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.

Молекула азоту має такий вид:

Слайд 17

“Кількість речовини. Молярна маса. Молярний об’єм” Урок хімії у 8 класі КЗ Верхівцевського НВК Учитель Кукса Наталія Миколаївна.

Содержание

Цілі:1.Розібрати поняття:Кількість речовини. Моль. Число Авогадро. Молярна маса. Молярний об'єм. Закон

Мета : 1. Сформувати в ході уроку поняття «кількість речовини», «число

Існує фізична величина, прямо пропорційна числу частинок, складових даної речовини, які

Кількість речовини - фізична величина, що характеризує кількість однотипних структурних

.Амедео Авогадро, граф Куаренья и Черрето

Число АвогадроЧислоАвогадро - Показує число частинок в 1 моль речовиниПозначаєтьсяN

Молярна маса-це маса одного моль речовини. М = [г / моль]

Молярна маса.Молярня маса – фізична величина,якаПоказує масу 1 моляречовиниПозначаєтсяМВимірюєтьсяг/моль

Молярний об’єм. Закон Авогадро (1811 г.)Молярний об'єм - фізична величина,

Відносна густина газів - фізична величина, якаПоказує, у скільки разів