Презентация по Химии "металл, «капнувший с неба»" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

Слайд 2

Ученик, который учится без желания, - это птица без крыльев. Шестерых

Ученик, который учится без желания, - это птица без крыльев.
Шестерых я

слуг имел,
И все от них о мире знал:
Вот как всех я их зову:
Кто? Что? Как? Где?
Когда? и Почему?
Редьярд Киплинг «Слоненок»

Саади

Слайд 3

…металл, «капнувший с неба» … «Металл – и плуг в поле, и гвоздь в доме»

…металл, «капнувший с неба»


«Металл – и плуг в поле, и гвоздь

в доме»
Слайд 4

В таблице Д.И. Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым

В таблице Д.И. Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым так

неразрывно связывалась бы жизнь всего человечества. Нет в таблице другого такого элемента, при участии которого проливалось бы столько крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий.
Слайд 5

Но железо – не только борьба, война, разрушения. Железо – металл

Но железо – не только борьба, война, разрушения. Железо – металл

созидания, железо – основа всей металлургии, машиностроения, транспорта, грандиозных инженерных сооружений от башни Эйфеля до железнодорожных мостов.
Слайд 6

Всё, всё – начиная от швейной иглы и кончая паутиной железных

Всё, всё – начиная от швейной иглы и кончая паутиной железных

дорог, авианосцами, огнедышащими домнами, где рождается само железо – состоит из железа.
Слайд 7

ЖЕЛЕЗО – ГЛАВНЫЙ МЕТАЛЛ НАШЕГО ВРЕМЕНИ

ЖЕЛЕЗО – ГЛАВНЫЙ МЕТАЛЛ
НАШЕГО ВРЕМЕНИ

Слайд 8

Цели урока Охарактеризовать элемент железо, исходя из его положения в таблице

Цели урока

Охарактеризовать элемент железо, исходя из его положения в таблице Менделеева


Узнать, где находится железо в природе
Рассмотреть физические свойства железа
Изучить химические свойства железа
Рассмотреть применение и значение железа
Слайд 9

Задачи урока Выполнить задания своей группы Составить конспект по теме «Железо»

Задачи урока

Выполнить задания своей группы
Составить конспект по теме «Железо»
Ответить на вопросы

теста
Оценить свою работу на уроке по 5-ти бальной системе
Слайд 10

Задания группам 1 группа 1. Характеристика элемента железо 2. Нахождение элемента

Задания группам

1 группа 1. Характеристика элемента железо
2. Нахождение элемента

железо в природе
2 группа 1. Физические свойства вещества железо
2. Применение железа
3 группа 1. Химические свойства железа
2. Значение железа в развитии человеческой цивилизации
Слайд 11

ПОЛОЖЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПСХЭ

ПОЛОЖЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПСХЭ

Слайд 12

1. Выберите схему строения атома железа 2. Расставьте степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO

1. Выберите схему строения атома железа

2. Расставьте степени окисления элементов:
FeCl2, Fe2O3,

FeCl3, FeS, FeO
Слайд 13

Нахождение в природе В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА В КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ – ЭРИТРОЦИТАХ СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ

Нахождение в природе

В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
В КРАСНЫХ КРОВЯНЫХ ТЕЛЬЦАХ – ЭРИТРОЦИТАХ

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА

ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ
Слайд 14

…в растениях Железо влияет на процесс фотосинтеза

…в растениях

Железо влияет на процесс фотосинтеза

Слайд 15

Весело зеленеют листья растений

Весело зеленеют листья растений

Слайд 16

и ярко румянятся щечки человека

и ярко румянятся щечки человека

Слайд 17

Назван по имени мифического греческого пастуха Магнеса, впервые нашедшего этот минерал МагнетитFe3O4

Назван по имени мифического греческого пастуха Магнеса, впервые нашедшего этот минерал

МагнетитFe3O4


Слайд 18

кошачье золото золото дурака Трудно поверить, что высший класс огранки и

кошачье золото золото дурака
Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки,

поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы.
Известен случай, когда за несколько десятилетий в пирит превратилось тело упавшего в шахту рудокопа

Пирит FeS2

Слайд 19

Лимонит Fe2O3

Лимонит Fe2O3

Слайд 20

или кровавик У магов он служит для вычерчивания на полу магического

или кровавик
У магов он служит для вычерчивания на полу магического круга

и тайных знаков.

Гематит Fe2O3

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

1. Как называется болезнь, когда не хватает организму железа? ЖЕЛЕЗОДЕФИЦИТНАЯ АНЕМИЯ.

1. Как называется болезнь, когда не хватает организму железа?
ЖЕЛЕЗОДЕФИЦИТНАЯ АНЕМИЯ.
2.

Встречается ли железо в виде самородков?
ДА
3. Может ли железо падать с неба?
МЕТЕОРИТЫ
4. Красные клетки крови, содержащие железо?
ЭРИТРОЦИТЫ
5. Как свидетельствует в «Одиссее» Гомер, победителя игр, устроенных Ахиллесом, награждали кусками двух металлов
ЗОЛОТА и ЖЕЛЕЗА.
6. Какие степени окисления присущи железу?
+2,+3
7.Самые распространенные сплавы железа?
ЧУГУН И СТАЛЬ.

куй

жел

ЕЗО

пок

ряч

О!

А ГО

Слайд 29

Домашнее задание §14, с. 68 З. 5 Задание по желанию Составить

Домашнее задание

§14, с. 68 З. 5
Задание по желанию
Составить мини-сочинение,

рекламный ролик, рекламный проспект, кроссворд, тест (15 вопросов) о железе
Слайд 30

. Продукты питания, содержащие железо.

. Продукты питания, содержащие железо.

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

1. У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний

1. У этого металла последние электроны заполняют не внешний, а предвнешний

энергетический уровень.
2. На внешнем энергетическом уровне этого металла 2е.
3. Для этого металла характерна постоянная степень окисления.
4. Это один из самых легких и мягких металлов.
5. Этот металл проявляет восстановительные свойства в реакциях.
6. Этот металл не взаимодействует с растворами солей.
7. При взаимодействии с серой этот металл приобретает степень окисления +2.
8. Этот металл вытесняет водород из соляной и разбавленной серной кислоты.
Слайд 34

9. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. 10.

9. Этот металл образует металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь.
10. На

внешнем энергетическом уровне у атома этого металла 3 электрона.
11. Для этого металла характерна переменная степень окисления.
12. Этот металл обладает сильными магнитными свойствами.
13. Этот металл при взаимодействии с кислородом образует смесь оксидов МеО и Ме2О3
14. При взаимодействии с хлором этот металл приобретает степень окисления +3
15. Этот металл не взаимодействует с концентрированной серной и азотной кислотами при нормальных условиях.
16. Это серебристо-серый металл, ковкий и пластичный, с температурой плавления 15390С.