Содержание
- 2. Элементы VIIА-группы (галогены)
- 3. Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2 Иод Бром Фтор Хлор
- 4. Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль) F2 Cl2 Br2 I2 9 17 35 53 z σ-связь
- 5. Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода
- 6. Кристаллы флюорита
- 7. Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2 → Э+νFν–I (ν - высокая,
- 8. Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2
- 9. Фтороводород SiO2 + 4HF газ = SiF4↑ + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF изб. =
- 10. Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз HF+KF (≈KHF2)
- 11. Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т.
- 12. Фтороводородная (плавиковая) кислота [H3O]+F- [H3O]+[HF2]- [H3O]+[H3F4]- Специфическая ионизация р-ров HF и специфический гидролиз водных р-ров фторидов:
- 13. Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического
- 15. Скачать презентацию