Презентация по Химии "Серная кислота" - скачать смотреть

Август 29, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Серная кислота" - скачать смотреть

Содержание

2. АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы
3. Характеристика кислоты Получение Химические свойства Соли Применение ВЫВОД Серная кислота в природе С О Д Е
4. По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в
5. Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3
6. Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы
7. Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С
8. ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами
9. Автоцистерна для перевозки серной кислоты
10. Соли H2SO4 Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов: 1. С металлами
11. В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.
12. Сульфат кальция Сульфат бария В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н2О)
13. Применение H2SO4 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения
14. Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
15. Серная кислота в природе Кислые озёра
16. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот,
17. Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной
18. Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она
19. Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют
20. Ссылки на источники: 1.1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 2. http://dobavkam.net/dobavki/e513 3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян 4.
22. Скачать презентацию

Слайд 2

АВТОРЫ РАБОТЫ:
ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 –
Мустафаева

Диана
учитель химии ГБОУ школы № 880,
город Москва -
Гершановская Евгения Владимировна

Слайд 3

Характеристика кислоты
Получение
Химические свойства
Соли
Применение
ВЫВОД
Серная кислота в природе
С О Д Е Р Ж

А Н И Е

Физические свойства

Слайд 4

По основности: двухосновная
По наличию кислорода: кислородосодержащая
По силе: сильный электролит
Это тяжёлая жидкость,

которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь

H2SO4

Характеристика:

Слайд 5

Агрегатное состояние – жидкость
Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность -

r = 1,84 г/см3 )
Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота)
t°кип. = 296°С

Физические свойства

Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

Слайд 6

Все, что по серной кислоте узнал –
Запомни – это важно,
Чтоб

пользоваться ей
Было бы тебе не страшно!

Если вдруг захочешь кислоту ты растворить,
Надо правило важное повторить:

Слайд 7

Химические свойства H2SO4
С металлами (в ряду активности металлов до водорода):
H2SO4+Zn=ZnSO4 +

H2
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=K2SO4+H2O
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

Слайд 8

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ –
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
При взаимодействии концентрированной серной

кислоты с металлами до водорода возможно образование газа-сероводорода или серы.

Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода.
При этом продуктом реакции является сернистый газ:

Cu + H2SO4 ----CuSO4 + SO2 + H2O

Zn + H2SO4 ---ZnSO4 + S + H2O

В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

Слайд 9

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Слайд 10

Соли H2SO4
Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми
Химические свойства сульфатов:
1.

С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли):
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2. С щелочами:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
3. С другими солями:
К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO4

Сульфаты (SO4) – средние соли
Гидросульфаты (НSO4) – кислые соли

Слайд 11

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится

~0,5 % массы земной коры.

Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей.
Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Слайд 12

Сульфат кальция
Сульфат бария
В Мексике не так давно обнаружили пещеру
с

15-метровыми кристаллами гипса!

2Н2О)

(CaSO4

Слайд 13

Применение H2SO4
1. В производстве минеральных удобрений
2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах
3.

Для получения различных минеральных кислот и солей
4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности
5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Слайд 14

Промышленное получение H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

Слайд 15

Серная кислота
в природе
Кислые озёра

Слайд 16

Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения,

произошедшего незаметно для людей.
Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера.
Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках.
В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер.
Это обитель «подземных духов»

Это одно из чудес камчатской природы

Слайд 17

Озеро шириной 500 м и глубиной
140 м состоит из прогретого

до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Слайд 18

Серная кислота –
очень активная жидкость, особенно
концентрированная,
которая реагирует со
многими неорганическими

веществами,
также она легко действует на
органические соединения:
обугливает бумагу,
сахар, древесину, т.е. соединения,
которые содержат в себе углерод.
Хранят ее в стеклянной таре,
а перевозят в стальных цистернах

ВЫВОД

Слайд 19

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем

серная.
Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Слайд 20

Ссылки на источники:
1.1.http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
2. http://dobavkam.net/dobavki/e513
3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс,

О.С.Габриелян
4. Википедия (электронная энциклопедия)

Презентация по Химии "Серная кислота" - скачать смотреть

Содержание

АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева

Характеристика кислотыПолучениеХимические свойстваСолиПрименениеВЫВОДСерная кислота в природеС О Д Е Р Ж

По основности: двухосновнаяПо наличию кислорода: кислородосодержащаяПо силе: сильный электролитЭто тяжёлая жидкость,

Агрегатное состояние – жидкостьТяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность -

Все, что по серной кислоте узнал –Запомни – это важно, Чтоб

Химические свойства H2SO4С металлами (в ряду активности металлов до водорода):H2SO4+Zn=ZnSO4 +

ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИПри взаимодействии концентрированной серной

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Соли H2SO4Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимымиХимические свойства сульфатов:1.

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится

Сульфат кальцияСульфат барияВ Мексике не так давно обнаружили пещеру с

Применение H2SO41. В производстве минеральных удобрений2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах3.

Промышленное получение H2SO4S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

Серная кислота в природеКислые озёра