Презентация по Химии "Строение атома и периодическая система химических элементов" - скачать смотреть

Е

1s

3s

4s

3p

4p

3d

n = 1

n = 2

n = 3

n = 4

Энергетическая диаграмма

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

Правило Хунда

При данном значении l (т.е. в пределах одного подуровня) электроны

Электронное строение атомов элементов периодической системы

№ периода = № внешнего электронного

2 период

s1

s2

p1 - p5

s2p6

3Li 1s22s1

1s

2s

2p

4Be 1s22s2

1s

2s

2p

2ой период

[He]2s1

[He]2s2

E

5В 1s22s22p1

1s

2s

2p

6C 1s22s22p2

1s

2s

2p

Противоречит правилу Хунда

[He]2s22p1

[He]2s22p2

E

7N 1s22s22p3

8O 1s22s22p4

1s

2s

2p

1s

2s

2p

[He]2s22p3

[He]2s224

E

9F 1s22s22p5

10Ne 1s22s22p6

1s

1s

2s

2p

[He]2s22p5

[He]2s22p6 = [Ne]

3ий период

3 период

s1

s2

p1 - p5

s2p6

11Na 1s22s22p63s1

12Mg 1s22s22p63s2

13Al 1s22s22p63s23p1

14Si 1s22s22p63s23p2

15P 1s22s22p63s23p3

16S 1s22s22p63s23p4

17Cl

4ый период

энергия 3d < 4p

К [Ar] 4s1

Ca [Ar] 4s2

Sc [Ar] 3d14s2

Ti

Ga [Ar] 3d104s24p1

Ni [Ar] 3d84s2

Cu [Ar] 3d104s1

Zn [Ar] 3d104s2

……………………

Kr [Ar] 3d104s24p6

Устойчивая

Rb, Sr, Y, …, Cd, In, …,Xe







5s

4d

5p

Cs, Ba, La, Hf, …,Hg,

Что такое возбужденное состояние атома ?

Ве 1s22s2

Be* 1s22s12p1

→

1s

2s

2p

1s

2s

2p

С 1s22s22p2

C* 1s22s12p3

→

1s

2s

2p

1s

2s

2p

В возбужденном состоянии в атоме образуются 4 неспаренных электрона

E

В

N 1s22s22p3

NCl5

P [Ne] 3s23p3

3s

3p

3d

P* [Ne] 3s13p33d1

→

PCl5

У атома фосфора при возбуждении может

Парамагнитные и диамагнитные свойства веществ

Zn [Ar] 3d104s2

Cr [Ar] 3d54s1

Диамагнитные свойства

Парамагнитные свойства

1. По горизонтали – периоды. Всего 7 периодов.
2. По вертикали –

s - элементы

IA, IIA

[благ.газ]nsх

х= 1,2

n - № периода

х - № подгруппы

Характеристика

d - элементы

IB - VIIIB

[благ.газ](n-1)dxnsy

x=1-10, y=2,1

n = 4, …

х + y

Sb (Z = 51)

1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p3

электроны внутренних оболочек

валентные электроны

[Kr]5s25p3

Сурьма

Степени окисления:

-3 -2 -1

Цирконий

Zr (Z = 40)

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2

электроны внутренних оболочек

валентные электроны

[Kr]4d25s2

4d

5s

Степени окисления:

0 +2 +3 +4

Правило октета

На орбитали с n = 2 общее число е =

N [He]2s22p3

N-3 [He]2s22p6

N + 3е = N3-

C*[He]2s12p3

C [He]2s22p6

Правило октета – инструмент