Содержание
- 2. Координационное число 4 1. Если комплексообразователь 3d – элемент и лиганды слабого поля ⇒ тетраэдрическое расщепление.
- 3. комплекс [Au(NH3)4]3+ Комплексообразователь Au3+: 5d86s0 ; лиганд NH3 ; к.ч. 4 комплексообразователь 5d- элемент ⇒ все
- 4. комплекс [NiCl4]2- комплексообразователь Ni2+: 3d84s2 ; лиганд Cl– ; к.ч. 4 Т.к. комп-тель 3d-элемент => по
- 5. Спектр видимого излучения и дополнительные цвета
- 6. Окраска комплексных соединений При поглощении кванта света (hν) электрон переходит с подуровня d, имеющего более низкую
- 7. Гексаакватитан (III) [Ti(H2O)6]3+ Комплекс поглощает свет в желто-зеленой области спектра (20300 см-1, λ≈ 500 нм). Это
- 8. комплекс [Сu(NH3)4]2+ Комплексообразователь Сu2+: 3d94s0 ; лиганд NH3 ; к.ч. 4 комплексообразователь 3d- элемент ⇒ для
- 9. Ионная химическая связь А - nē→ Аn+ (катионы) А + nē→ Аn- (анионы) Электростатическое взаимодействие между
- 10. Вандерваальсовы силы Силы И.Ван-дер-Ваальса (Голландия, 1873г.) – силы межмолекулярного взаимодействия, проявляющиеся на расстояниях, превосходящих размеры частиц
- 11. Вклад отдельных составляющих в энергию межмолекулярного взаимодействия Е дисп. > Е ор. > Е инд. Е
- 12. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ Химическая связь, образованная положительно поляризованным водородом молекулы А-Н (или полярной группы) и электроотри- цательным
- 13. ► Е(н-связи) возрастает с ↑ ЭО и ↓ размеров атомов В -Н ... F- > -Н
- 14. Изменение Т кип. в ряду однотипных молекул Н2О, НF и NН3 - аномально высокие Ткип и
- 16. Скачать презентацию