Проект Производство серной кислоты

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Проект Производство серной кислоты

Содержание

2. Исторические сведения Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов
3. Серная кислота Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При
4. Свойства водных растворов серной кислоты и олеума
5. Химические свойства Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 → CuO + H2SO4
6. Токсическое действие Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные
7. Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных
8. Стандарты серной кислоты Кислота серная техническая ГОСТ 2184—77 Кислота серная аккумуляторная. Технические условия ГОСТ 667—73 Кислота
9. Производство серной кислоты Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата
10. Основные стадии получения серной кислоты: 1) Обжиг сырья с получением SO2 2) Окисление SO2 в SO3
11. Технологическая схема производства серной кислоты методом двойного контактирования
13. SO2 + ½O2  SO3 + Q
15. Температурный и манометрический режим работы КА
16. Аппаратурная схема контактного аппарата
17. Материальный баланс
18. Заключение В производстве H2SO4 соблюдены основные направления развития химической промышленности: Технология малоотходная – переход сырья в
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Исторические сведения
Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах,

получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.
Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.

молекула серной
кислоты по Дальтону:

Слайд 3

Серная кислота
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления

серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Слайд 4

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума

Слайд 5

Химические свойства
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Cu +

H2SO4 →

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O

H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

Cu + H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + H2О

C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2

Слайд 6

Токсическое действие
Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу,

слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

Слайд 7

Серную кислоту применяют:
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения

различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Слайд 8

Стандарты серной кислоты
Кислота серная техническая ГОСТ 2184—77
Кислота серная аккумуляторная. Технические условия

ГОСТ 667—73
Кислота серная особой чистоты. Технические условия ГОСТ 14262—78
Реактивы. Кислота серная. Технические условия ГОСТ 4204—77

Слайд 9

Производство серной кислоты
Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса

- термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.

Слайд 10

Основные стадии получения серной кислоты:
1) Обжиг сырья с получением SO2
2) Окисление

SO2 в SO3
3) Абсорбция SO3
В промышленности применяют два метода окисления SO2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный — с оксидами азота.
Из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Нитрозный метод получения серной кислоты
SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
2NO+O2 → 2NO2
При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 - олеум

Слайд 11

Технологическая схема производства серной кислоты методом двойного контактирования

Слайд 12

Слайд 13

SO2 + ½O2  SO3 + Q

Слайд 14

Слайд 15

Температурный и манометрический режим работы КА

Слайд 16

Аппаратурная схема контактного аппарата

Слайд 17

Материальный баланс

Слайд 18

Заключение
В производстве H2SO4 соблюдены основные направления развития химической промышленности:
Технология малоотходная –

переход сырья в целевой продукт достигает 99%.
Энергосберегающее, так как процесс обеспечивает сам свое энергосбережение.
Эта химическая технология обладает рядом функций:
Рациональное использование сырья и энергии.
Масштабность и дешевизна.
Поскольку процесс непрерывен, он обладает рядом достоинств:
Большое количество продукта с 1 объема аппарата – высокая интенсивность процесса.
Исключение потерь тепла из-за термодинамичности – нагрев – охлаждение.
Легкость автоматизации.
Также процесс учитывает основные принципы химической технологии:
Наибольшая интенсивность процесса;
Наилучшее использование сырья;
Наибольшее использование энергии.

Проект Производство серной кислоты

Содержание

Исторические сведенияСерная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах,

Серная кислотаСе́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума

Химические свойства Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu +

Токсическое действиеСерная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу,

Серную кислоту применяют:в производстве минеральных удобрений;как электролит в свинцовых аккумуляторах;для получения

Стандарты серной кислотыКислота серная техническая ГОСТ 2184—77Кислота серная аккумуляторная. Технические условия

Производство серной кислотыПолучение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса

Основные стадии получения серной кислоты:1) Обжиг сырья с получением SO22) Окисление