Содержание
- 2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса пригодна лишь для водных растворов, в неводных растворителях она несостоятельна. Например, NH4Cl,
- 3. Протолитическая теория кислот и оснований (Теория Бренстеда-Лоури) Основные положения: 1. Кислота – молекула или ион, отдающие
- 4. 2. Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары. Их свойства обусловлены процессом протолиза - обмена
- 5. Амфолитами являются: гидроксиды (Zn, Al, Pb, Sn, Cr); гидроанионы многоосновных кислот (НСО3- , НРО42- , Н2РО4-
- 6. Жидкие протонсодержащие растворители вступают в обратимую реакцию автопротолиза. Например, для воды: 2Н2О = Н3О+ + ОН-
- 7. Водородный показатель (рН) Гидроксильный показатель (рОН) Логарифмируя уравнение КW =[Н+][ОН-]=10-14, получаем: Шкала кислотности воды составляет 14
- 8. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ (KW) ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ (ПО ЛУРЬЕ)
- 9. Расчет рН кислот и оснований Кислоты сильные слабые или Основания сильные слабые или Подробно с расчетом
- 11. рН сред организма определяет его восприимчивость к инфекционным заболеваниям
- 12. Растворы, способные сохранять значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Классификация БС
- 13. Механизм поддержания рН Рассмотрим ацетатный буферный раствор: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+; СН3СООNa → СН3СОО- +
- 14. рН буферных растворов рассчитывается по формулам Гендерсона – Гассельбаха: Для кислого буфера: Для основного буфера: рН
- 15. Буферная емкость Буферная ёмкость (В) – количество моль эквивалентов сильной кислоты или щелочи, добавление которой к
- 16. Буферная ёмкость зависит от: природы добавляемых веществ и компонентов буферного раствора. исходной концентрации компонентов буферной системы.
- 17. Максимальная буферная емкость, т.е. наибольшая способность этой системы противостоять изменению рН, соответствует значению рН = рК.
- 18. Буферные системы крови рН плазмы крови 7,40 ± 0,05 Норма Механизм действия разбирается на лабораторном занятии
- 19. Кислотно-основное состояние организма (КОС) Показатели КОС (метод микро – Аструп) Ва - буферная емкость по кислоте:
- 20. SB — стандартный бикарбонат, содержание НСОз- в крови — в норме 24,4±3 ммоль/л BE — избыток
- 21. АЦИДОЗ уменьшение буферной Ва МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ РЕСПИРАТОРНЫЙ НАКОПЛЕНИЕ НЕЛЕТУЧИХ КИСЛОТ с(НСО3-) р(СО2) ВЕ Причины: кислородное голодание тканей;
- 22. АЦИДОЗ уменьшение буферной Ва МЕТАБОЛИЧЕСКИЙ РЕСПИРАТОРНЫЙ НАКОПЛЕНИЕ ЛЕТУЧЕЙ КИСЛОТЫ (СО2) с(НСО3-) > норма р(СО2) > норма
- 23. АЛКАЛОЗ увеличение буферной Ва > норма емкости по кислоте КОМПЕНСИРОВАННЫЙ рН ≈ норма ДЕКОМПЕНСИРОВАННЫЙ рН >
- 24. АЛКАЛОЗ увеличение буферной Ва > норма емкости по кислоте КОМПЕНСИРОВАННЫЙ рН ≈ норма ДЕКОМПЕНСИРОВАННЫЙ рН >
- 25. Примечание*: значения ВЕ ± (4 – 5) – стресс-нормальное состояние ± (6 - 9) – тревожное
- 27. Скачать презентацию