Содержание
- 2. План: Теории кислот и оснований Автопротолиз воды Расчет кислотности в растворах кислот и оснований Кислотно-основное равновесие
- 3. Гомеостаз – состояние относительного постоянства внутренней среды организма. Изогидрия – один из важнейших факторов гомеостаза живых
- 4. Теория С.Аррениуса (классическая) НС1 = Н+ + С1-, кислота – донор протона NaOH = OН- +
- 5. Теория Бренстеда-Лоури (протонная) НА = Н+ + А-, кислота – донор протона В + Н+ =
- 6. Электронная теория Льюиса Ограниченность протонной теории – не объясняет кислотно-основные свойства ряда веществ (BCl3, SiCl4 и
- 7. Вода слабый электролит 2Н2О ↔ Н3О+ + ОН- или Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН-
- 10. Виды кислотности Активная кислотность – концентрация свободных ионов Н+. Потенциальная (резервная) кислотность – концентрация ионов Н+,
- 11. Биохимические процессы протекают при определенном значении рН. рН биологических жидкостей: Сдвиг рН от нормы – наличие
- 12. Ацидоз – устойчивое нарушение рН ниже нормы (передозировка снотворного). Алкалоз – устойчивое нарушение рН выше нормы
- 13. Диссоциация кислот и оснований НА → Н+ + А- или НА + Н2О → Н3О+ +
- 18. Для 2-х кислотных оснований k1>>k2, тогда рН = 14 – 0,5рК1 + 0,5lgСосн kкисл и kосн
- 19. РЕЗЮМЕ: рН = -lgCK – для сильных кислот рН = 14 + lgCосн – для сильных
- 21. Скачать презентацию