Расчёт равновесного состава

неизвестных, сведём к одному.

Обозначим через x число прореагировавших молей Н2 и I2, а в начальном состоянии было a молей Н2 и b молей I2. В конечном (равновесном) состоянии окажется 2х молей HI, а останется (а-х) Н2 и (b-х) молей I2. Удобно воспользоваться таблицей:

Пусть V – объём системы. Тогда:

;

Три неизвестных сведены к одному (→ равновесие реакции не зависит от внешних условий Р или V)

Допустим Кс = 50,4 (t=445оС). Решаем квадратное уравнение и принимаем а=b=1:

х=0,78 молей Н2 и I2, 2х=1,56 молей HI – это максимальный выход HI. Совпадает с экспериментом на ≈80%

α.

Для t=444оС Кс =6,76 ; Кс'́=2,6 ; α=0,84

= Кр

Равновесие гетерогенных реакций без изменения числа молей не зависит от объёма V или давления P в системе

ν =+1

Равновесие зависит от внешнего давления.
С ростом давления Р степень диссоциации α уменьшается.

- 1

Равновесие реакции, протекающей с уменьшением числа молей, зависит от внешнего давления. С увеличением давления Р выход х увеличивается.

давления. С ростом давления Р выход х также уменьшается.