Растворение. Растворяемость. Типы растворов

Август 20, 2022

Главная
Химия
Растворение. Растворяемость. Типы растворов

Содержание

2. ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд 1887 год Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс.
3. Физико-химическая теория растворов. 1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты.
4. опыт 1 В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора. CuSO4
5. Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон,
6. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI→MgCI2+H2 4
7. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при 20ºС (г/100г воды) Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые >1г Сульфат меди
8. ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько
9. ЗАДАНИЕ Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде по следующим данным: 10 20
10. Пользуясь графиком определите: Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100 мл воды при 40
11. ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.
12. ТИПЫ РАСТВОРОВ
13. ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые >1г Сульфат меди CuSO4 – 222 г Нитрат калия KNO3
15. КРОССВОРД O2
16. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34
18. Скачать презентацию

Слайд 2

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ
Якоб Вант-Гофф
Сванте Аррениус
Вильгельм Освальд
1887 год
Растворение--результат диффузии, т.е. физический

процесс.
Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.

Слайд 3

Физико-химическая теория растворов.
1906год Д.И.Менделеев
Гидратная теория растворов.
При взаимодействии растворённого вещества с водой

образуются гидраты.
CuSO4-белые кристаллы
CuSO4 . 5H2 O-голубые кристаллы
Кристаллогидрат сульфата меди (II)
Медный купорос.

Слайд 4

опыт 1
В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте.

Определите цвет полученного раствора.

CuSO4

Н2О

Р.

ОПЫТ 2

а) В двух пробирках даны голубые кристаллы СuCI2. В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.

Слайд 5

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте

воды, во вторую – ацетон,

CuСI2

CuCI2

Н2О

Р.

CoCI2

Н2О

Р.

CuСI2

CuCI2

Ацет.

Р.

CoCI2

Ацет.

Р.

ВЫВОД
Растворение- физико-химический процесс.

Слайд 6

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций.
Mg

+ 2 HCI→MgCI2+H2
4 Cr +3 O2→2Cr2O3
AI2O3+3 H2SO4→AI2(SO4)3 +3H2O
Cu(OH)2→ CuO +H2O
2 K + 2HBr→2KBr + H2

Подсчитать сумму коэффициентов.
Записать сумму коэффициентов и типы реакций.

(5) зам.
(9) соед.
(8) обм.
(3) разлож.
(7) зам.

Слайд 7

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ
при 20ºС (г/100г воды)
Хорошо растворимые
Малорастворимые
Практически нерастворимые
>1г
<1г
<0,01г
Сульфат меди

CuSO4 – 222 г
Нитрат калия
KNO3 – 31,6 г

Сульфат кальция
CaSO4-0,2 г
Иодид свинца (II)
PbI2-0,07 г

Сульфат бария
BaSO4-0,0023 г
Хлорид серебра
AgCI-0,00009 г

Слайд 8

ЗАДАЧА
В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность

которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

Слайд 9

ЗАДАНИЕ
Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде

по следующим данным:

10 20 30 40 50 ºС

г/л
400
300
200
100

Слайд 10

Пользуясь графиком определите:
Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100

мл воды при 40 ºС.
Предположите какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 1 л воды при 70 ºС.
Какая масса соли CuSO4 ·5H2 O выпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 ºС и охладили до 30 ºС.

29 г
440г
100г

Слайд 11

ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г
m(Fe) = 31,5 г.

Слайд 12

ТИПЫ РАСТВОРОВ

Слайд 13

ВЕЩЕСТВА
Хорошо растворимые
Малорастворимые
Практически нерастворимые
>1г
<1г
<0,01г
Сульфат меди
CuSO4 – 222 г
Нитрат калия
KNO3 – 31,6

Сульфат кальция
CaSO4-0,2 г
Иодид свинца (II)
PbI2-0,07 г

Сульфат бария
BaSO4-0,0023 г
Хлорид серебра
AgCI-0,00009 г

при 20ºС
(г/100г
воды)

Охарактеризуйте 2 словами раствор:

200г CuSO4

31,6 г KNO3

Ненасыщенный, концентрированный
Насыщенный, концентрированный
Ненасыщенный, разбавленный
Насыщенный, разбавленный

0,01 г CaSO4

0,0023 г BaSO4

Слайд 14

Слайд 15

КРОССВОРД
O2

Слайд 16

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§ 34
Упражнения 4, 5, 6.
Страница 142
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 34
Упражнения 4, 5, 6.
Страница 142

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§ 34
Упражнения 4, 5, 6.
Страница 142

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Растворение. Растворяемость. Типы растворов

Содержание

ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Якоб Вант-ГоффСванте АррениусВильгельм Освальд1887 годРастворение--результат диффузии, т.е. физический

Физико-химическая теория растворов. 1906год Д.И.МенделеевГидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой

опыт 1 В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте.

Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций.Mg

РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при 20ºС (г/100г воды)Хорошо растворимыеМалорастворимыеПрактически нерастворимые>1г<1г<0,01гСульфат меди

ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность

ЗАДАНИЕ Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде

Пользуясь графиком определите:Какую массу CuSO4 ·5H2 O можно растворить в 100

ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.