Содержание
- 2. Теоретическими продуктами полного сгорания топлива являются CO2,SO2,H2O и азот воздуха N2 (окислением азота обычно пренебрегают). Пользуясь
- 3. Балансы элементарных реакций позволяют рассчитать массовые расходы кислорода и продуктов реакции, приходящиеся на единицу массы данного
- 4. Массовый баланс реакции полного горения углерода C+O2=CO2 12 кг С + 32 кг О2 = 44
- 5. Молярная и атомная массы реагентов и продуктов горения Лекция 4
- 6. Плотность газов при нормальных физических условиях Лекция 4
- 7. Лекция 3 1 кг С + 2.66 кг (1.86 м3) О2 = 3.66 кг (1.86 м3)
- 8. Лекция 4 Теоретический объем (расход) воздуха – это объем воздуха (при нормальных условиях), необходимый для полного
- 9. Лекция 3 Теоретический объем воздуха (0,21О2+0.79N2), м3/кг Здесь предполагается, что имеющийся в топливе водород частично уже
- 10. Лекция 3 Теоретический объем воздуха для полного сгорания сухого газообразного топлива, м3/м3
- 11. Условно принимается, что азот в составе как топлива, так и воздуха, участвующего в горении, переходит в
- 12. Лекция 3 Теоретическое количество водяного пара Кроме сухих газов в состав продуктов сгорания входит водяной пар,
- 13. 0.0161 – объём водяного пара в 1 м3 атмосферного воздуха; Лекция 3 Gф – масса пара,
- 14. Лекция 3 складывается из объемов трёхатомных газов* теоретического количества азота и теоретического количества водяного пара *
- 15. Скорость горения в топочной камере определяется концентрациями топлива и окислителя, а также интенсивностью их перемешивания друг
- 16. Коэффициент избытка воздуха на входе в топку – это отношение количества воздухаVв , действительно подаваемого в
- 17. Для пылеугольных топок α т = 1.2-1.25, при этом нижний предел относится к бурым и каменным
- 18. Лекция 3 С другой стороны, действительный объем продуктов сгорания складывается из сухих газов и водяных паров
- 19. Действительный объем водяных паров Лекция 3 Действительный объём сухих газов
- 20. Лекция 3 Масса продуктов сгорания Gг (кг/кг) Согласно закону сохранение вещества масса газообразных продуктов сгорания складывается
- 21. Для горючих сланцев объём трёхатомных газов К – коэффициент разложения карбонатов: при слоевом сжигании К =
- 22. Газообразное топливо – состав в об. %
- 23. Объём трёхатомных газов: Объем сухих газов: Лекция 3 Теоретический объем азота: Теоретический объем продуктов сгорания (α
- 24. Лекция 3 Теоретический объём водяных паров в продуктах сгорания газообразного топлива (пар-продукт + влага топлива +
- 25. Часто в топочных камерах с помощью дымососа поддерживается небольшое разрежение для предотвращения выбросов газов в помещение
- 26. В балансовых испытаниях котла коэффициент избытка воздуха определяется с помощью газового анализа проб продуктов сгорания, отбираемых
- 27. При сжигании чистого углерода в теоретическом количестве воздуха (α = 1) концентрация СО2 в сухих продуктах:
- 28. Лекция 4 При сжигании природных топлив, в которых кроме С присутствуют другие горючие элементы (Н и
- 30. Лекция 3 По-существу, это уравнение представляет собой баланс массы кислорода: исходный кислород в воздухе-окислителе (21%) расходуется
- 31. Лекция 3 После подстановки значений концентраций О2 и N2 в азотную формулу получаем общее выражение для
- 32. Физический смысл: при полном сгорании топлива объем подаваемого для горения воздуха приближенно равен объему сухих продуктов,
- 33. Лекция 3
- 34. Лекция 4 Коэффициент Бунте для газообразных топлив
- 35. Лекция 3 где вместо измеренной концентрации О2 в сухих газах используется избыточная концентрация кислорода, из которой
- 36. Лекция 3 Отсюда Концентрация азота в сухих продуктах неполного сгорания в пренебрежении небольшим количеством топливного азота
- 37. Так как концентрация свободного кислорода в продуктах сгорания О2 в основном зависит от избытка воздуха, то
- 38. Тesto 325 М/XL Измеряет в дымовых газах концентрации О2 и СО (СО с компенсацией по Н2
- 39. Тesto 330-1/2 Измеряет концентрацию в дымовых газах О2 , СО, NO. Имеет встроенный дифманометр. Два канала
- 40. Тesto 300 М/XL Измеряет концентрацию в дымовых газах О2, СО, NO. Имеет встроенный дифманометр. Два канала
- 42. Скачать презентацию