Реакции ионного обмена

Август 11, 2022

Главная
Химия
Реакции ионного обмена

Содержание

2. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. Большинство химических реакций
3. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl2 Реакция до конца не идёт Na2S
4. Условия реакций ионного обмена: 1) Растворимость реагирующих веществ: Кислота + Основание. Растворим хотя бы 1 из
5. Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и
6. Правила составления РИО: Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли на ионы не
7. Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть
8. Правила составления ионных уравнений
9. Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. Запишем уравнение в молекулярном виде:
10. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: КOH + HCl = KCl +
11. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2
12. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2
13. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3
14. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 + 2KOH = 2KCl
15. Примеры реакций ионного обмена
16. Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K2S + 2HCl =
17. Примеры реакций ионного обмена
18. Примеры реакций ионного обмена
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций

– ионными уравнениями.
Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами.

Реакций ионного обмена

Эти реакции по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например , H2O)

Слайд 3

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена
Na2SO4
KCl
Na2SO4
BaCl2
Реакция до конца
не идёт
Na2S
HCl
NaOH
HCl
H2O
Реакции

идут до конца
происходит связывание ионов

Слайд 4

Условия реакций ионного обмена:
1) Растворимость реагирующих веществ:
Кислота + Основание. Растворим хотя

бы 1 из реагентов
Кислота + Соль. Обязательно растворима должна быть кислота
Основание + Соль. Растворимы оба реагента
Соль + Соль. Должны быть обе растворимы
2) В ходе реакции должны образоваться осадок, газ или вода.

Слайд 5

Правила составления ионных уравнений
При составлении ионных уравнений следует руководствоваться

тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.

Слайд 6

Правила составления РИО:
Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и

соли на ионы не диссоциируют-записываются в молекулярном виде с суммарным зарядом 0.
Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым - записываются в молекулярной виде с суммарным зарядом ноль.
Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Слайд 7

Правила составления ионных уравнений
Сокращённое ионное уравнение – это уравнение

в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42-
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Ba(NO3)2 K2SO4
BaCl2 H2SO4

Слайд 8

Правила составления ионных уравнений

Слайд 9

Правила составления ионных уравнений
Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом

бария.
Запишем уравнение в молекулярном виде:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl

2. Расставим коэффициенты

3. По таблице растворимости определим
нерастворимые вещества. Обозначим их стрелкой вниз.

↓

4. Составим полное ионное уравнение

6. Составим сокращённое ионное уравнение.

2Na+

2Cl-

BaSO4↓

Ba2+

2Na+

2Cl-

5. Сократим одинаковые ионы в левой и правой части
Полного ионного уравнения.

Ba2+

BaSO4↓

Слайд 10

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
КOH +

HCl = KCl + H2O
Неизменность степеней окисления элементов во всех веществах до и после реакции говорит о том, что реакции обмена не являются окислительно-восстановительными.
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O.

Слайд 11

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO

+ 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

Слайд 12

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
3Mg(OH)2 +

2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
3Mg(OH)2 + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2 + 6H2O
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.

Слайд 13

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:
Al2O3 +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Полное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ + 6Cl– = 2Al3+ + 6Cl– + 3H2O.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O.

Слайд 14

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 +

2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 .
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 .
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Слайд 15

Примеры реакций ионного обмена

Слайд 16

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с

кислотой:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S .
Полное ионное уравнение реакции:
2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S .
Cокращенное ионное уравнение реакции:
S2– + 2H+ = H2S .

Слайд 17

Примеры реакций ионного обмена

Слайд 18

Реакции ионного обмена

Содержание

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций

Условия необратимого протекания реакций ионного обменаNa2SO4KClNa2SO4BaCl2Реакция до конца не идёт Na2SHClNaOHHClH2OРеакции

Условия реакций ионного обмена:1) Растворимость реагирующих веществ:Кислота + Основание. Растворим хотя

Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться

Правила составления РИО:Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и

Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение

Правила составления ионных уравнений

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: КOH +

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой: 3Mg(OH)2 +

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой: Al2O3 +

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 +

Примеры реакций ионного обмена

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с

Примеры реакций ионного обмена

Примеры реакций ионного обмена

Похожие презентации

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена
Na2SO4
KCl
Na2SO4
BaCl2
Реакция до конца
не идёт
Na2S
HCl
NaOH
HCl
H2O
Реакции

Условия реакций ионного обмена:
1) Растворимость реагирующих веществ:
Кислота + Основание. Растворим хотя

Правила составления ионных уравнений
При составлении ионных уравнений следует руководствоваться

Правила составления РИО:
Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и

Правила составления ионных уравнений
Сокращённое ионное уравнение – это уравнение

Правила составления ионных уравнений
Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
КOH +

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
3Mg(OH)2 +

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции амфотерного оксида с кислотой:
Al2O3 +

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 +

Примеры реакций ионного обмена
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с