Содержание
- 2. В подгруппу кислорода входят пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний – радиоактивный элемент).
- 3. Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. Она упоминается
- 4. Нахождение серы в природе Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В
- 5. Физические свойства серы Сера образует несколько аллотропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера представляет собой
- 6. Химические свойства серы Получение Серы: из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого
- 7. Химические свойства серы Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами,
- 8. Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется
- 9. Сероводород и сульфиды Сероводород Н2S - бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Он хорошо растворим в
- 10. Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании: S + Н2 = H2S↑
- 12. Скачать презентацию
В подгруппу кислорода входят пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и
В подгруппу кислорода входят пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и
Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – обычно +4 и +6. В соединениях с фтором +2.
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна
Нахождение серы в природе
Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05%
Нахождение серы в природе
Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05%
В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Куйбышевской области (Поволжье), в государствах Средней Азии, в Крыму и других районах.
Сера часто встречается в виде соединений с другими элементами. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов:
FeS2– железный колчедан, или пирит;
HgS – киноварь и др.,
а также соли серной кислоты (кристаллогидраты):
CaSO4 * ּ2H2O – гипс,
Na2SO4ּ *10H2O– глауберова соль,
MgSO4ּ * 7H2O– горькая соль и др.
Физические свойства серы
Сера образует несколько аллотропных модификаций.
Устойчивая при комнатной температуре
Физические свойства серы
Сера образует несколько аллотропных модификаций.
Устойчивая при комнатной температуре
При дальнейшем нагревании расплав загустевает, так как в нем образуются длинные полимерные цепочки. А если нагреть серу до 444,60С, она закипает. Выливая кипящую серу тонкой струйкой в холодную воду, можно получить пластическую серу – резиноподобную модификацию, состоящую из полимерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые кристаллымоноклинной серы. (tпл=1190C). Подобно ромбической сере, эта модификация состоит из молекул S. При комнатной температуре пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в порошок ромбической серы.
Химические свойства серы
Получение Серы: из серы самородной, а также окислением сернистого
Химические свойства серы
Получение Серы: из серы самородной, а также окислением сернистого
В основе получения Серы из SO2 лежит реакция восстановления его углем или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.
Источник сернистого водорода для производства Серы - коксовые, природные газы.
2H2S + SO2 = 3S + 2Н2О.
Химические свойства серы
Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется
Химические свойства серы
Сера химически активна и особенно легко при нагревании соединяется
На холоду S энергично соединяется с F2, при нагревании реагирует с Сl2; с бромом.
При нагревании (150-200 °С) наступает обратимая реакция с Н2 с получением сернистого водорода.
При нагревании Сера взаимодействует с металлами (с металлами IA, IIA группы реагирует без нагревания) образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды).
Демеркуризация: S + Hg = HgS↓
При температуре 800-900 °С пары Серы реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS2.
Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на
Сера легко образует соединения со многими элементами. При сгорании ее на
S + O2 = SO2↑
2S + 3O2 = 2SO3
Сернистый газ SO2 – бесцветный газ с удушливым резким запахом. Яд!
При растворении его в воде (при 00С 1 объем воды растворяет более 70 объемов SO2) образуется сернистая кислота H2SO3, которая известна только в растворах.
Серный ангидрид SO3 при комнатной температуре представляет собой бесцветную легко летучую жидкость (tкип=44,80С,tпл=16,80С), которая со временем переходит в асбестовидную модификацию, состоящую из блестящих шелковистых кристаллов. Волокна серного ангидрида устойчивы лишь в запаянном сосуде.
Поглощая влагу воздуха, они превращаются в густую бесцветную жидкость – олеум (от лат. oleum– «масло»). С водой SO3 взаимодействует очень энергично: при этом выделяется так много теплоты, что образующиеся мельчайшие капельки серной кислоты создают туман. Работать с этим веществом нужно крайне осторожно!
Сероводород и сульфиды
Сероводород Н2S - бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
Сероводород и сульфиды
Сероводород Н2S - бесцветный газ с запахом тухлых яиц.
Сероводород - очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание Н2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха.
Сероводород встречается в природе в вулканических газах и в водах некоторых минеральных источников, например Пятигорска; Мацесты. Он образуется при гниении серосодержащих органических веществ различных растительных и животных остатков. Этим объясняется характерный неприятный запах сточных вод, выгребных ям и свалок мусора.
Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании:
S
Сероводород может быть получен непосредственным соединением серы с водородом при нагревании:
S
Но обычно его получают действием разбавленной соляной или серной кислоты на сульфид железа (II):
2НСl + FеS = FеСl2 + Н2S
Газообразный Н2S горит на воздухе голубым пламенем с образованием оксида серы (IV) и воды:
2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
При недостатке кислорода образуются сера и вода:
2Н2S + O2 = 2S + 2Н2О
Энергично реагирует сероводород с растворами галогенов:
Н2S + I2 = 2HI + S
Происходит выделение серы и обесцвечивание раствора йода.