Щелочноземельные металлы

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Щелочноземельные металлы

Содержание

2. Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
3. Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются
4. Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0
5. Химические свойства 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 Me0 +H2 → Me+2H2 Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 Me0 +S0
6. Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
7. BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
8. Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме
9. CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы –
10. CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в
11. MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы
12. Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется
13. Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg *
14. Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями
15. Домашнее задание: § 12. упр. № 5, 8 Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели:
Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
Уметь характеризовать элементы по положению

в периодической таблице
Знать физические и химические свойства
применение соединений щелочноземельных металлов

Слайд 3

Положение в периодической таблице. Строение атома
В периодической системе находятся в главной

подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Слайд 4

Физические свойства
цвет пламени þ t плавления
1,74г/см3 651 С0

1,54г/см3 851С0
2,63г/см3 770С0
3,76г/см3 710С0

Слайд 5

Химические свойства
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
Me0 +H2 → Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0

+S0 → Me+2S-2
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

Слайд 6

Соединения щелочноземельных металлов
Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с

образованием соответствующих солей.

Слайд 7

BaSO4
Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике

– баритовая каша.

Слайд 8

Ca3(PO4)2
Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в

состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Слайд 9

CaCO3
Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений.

Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Слайд 10

CaSO4∙ 2H2O
Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего

собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

Слайд 11

MgCO3
Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в

металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Слайд 12

Са(ОН)2
Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется

известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Слайд 13

Проверка знаний
Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или =

вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.

Слайд 14

Проверь себя (самостоятельная работа )
Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных

металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
а) М+ S ____________ б) М+ N2 ____________________________
в) М+ Н 2 _____________ г) М+ С12 ___________________
Пример: ___________________ Пример: _________________________
Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

Слайд 15

Домашнее задание:
§ 12. упр. № 5, 8
Написать уравнения реакций с помощью

которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.

Щелочноземельные металлы

Содержание

Цели:Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлахУметь характеризовать элементы по положению

Положение в периодической таблице. Строение атомаВ периодической системе находятся в главной

Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0

Химические свойства2Me0 +O2 → 2Me+2O-2Me0 +H2 → Me+2H2Me0 +Cl02 → Me+2Cl2Me0

Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с

BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике

Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в

CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений.

CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего

MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в

Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется

Проверка знаний Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или =

Проверь себя (самостоятельная работа ) Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных

Домашнее задание:§ 12. упр. № 5, 8Написать уравнения реакций с помощью

Похожие презентации