Щелочные металлы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Сентябрь 6, 2022

Главная
Химия
Щелочные металлы. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Содержание

2. А. Арфведсон 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном. Металл назвали
3. Г. Деви 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в 1818 г.
4. Литий Dnn87
5. Использование лития
6. Использование лития
7. Г. Деви 1778–1829 гг. В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил натрий
8. Натрий Dnn87
10. Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом
13. Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал. Цирконий Alchemist-hp Тантал
14. Калий Dnn87
15. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, во многих
17. Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или изменённые в процессе химической
18. Калий
19. Рубидий
20. Рубидий
21. Цезий Magnus Manske
22. Франций Маргарита Пере 1909–1975 гг. Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере. Она же дала
23. Строение атомов щелочных металлов и их свойства
24. Металлические свойства Металлический блеск Пластичность Мягкость Хорошая электропроводность Хорошая теплопроводность
25. Химические свойства металлов Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. 2M + H2 = 2MH
26. Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с галогенами образуются соли (галогениды металлов). 2M + Cl2
27. Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с серой образуются сульфиды металлов. 2M + S =
28. Реакция взаимодействия щелочных металлов с кислородом 4Li + O2 = 2Li2O 0 0 +1 –2 t
29. Взаимодействия натрия с водой, путём вытеснения воздуха
30. При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая воду до водорода, и водород. 2Na +
31. Соединения щелочных металлов Галит Сильвинит
32. Оксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов являются типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов.
33. Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для
34. Соли щелочных металлов Гидроксид натрия
35. Соли щелочных металлов Хлорид натрия
36. Соли щелочных металлов
37. Соли щелочных металлов
39. Скачать презентацию

Слайд 2

А. Арфведсон
1792–1841 гг.
Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком

А. Арфведсоном. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень».

Слайд 3

Г. Деви
1778–1829 гг.
Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви

в 1818 г.

Слайд 4

Литий
Dnn87

Слайд 5

Использование лития

Слайд 6

Использование лития

Слайд 7

Г. Деви
1778–1829 гг.
В 1807 г. английский химик и физик
Г.

Дэви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра.
Он первым изучил его свойства.

Слайд 8

Натрий
Dnn87

Слайд 9

Слайд 10

Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках,

играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия.

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал.

Цирконий

Alchemist-hp

Тантал

Слайд 14

Калий
Dnn87

Слайд 15

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например,

в морской воде, во многих минералах.
Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

Слайд 16

Слайд 17

Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные

или изменённые в процессе химической обработки соли калия.

Слайд 18

Калий

Слайд 19

Рубидий

Слайд 20

Рубидий

Слайд 21

Цезий
Magnus Manske

Слайд 22

Франций
Маргарита Пере
1909–1975 гг.
Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере.

Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.

Слайд 23

Строение атомов щелочных
металлов и их свойства

Слайд 24

Металлические свойства
Металлический блеск
Пластичность
Мягкость
Хорошая электропроводность
Хорошая теплопроводность

Слайд 25

Химические свойства металлов
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.
2M

+ H2 = 2MH

0

0

+1

–1

2e

–

гидрид

t

Слайд 26

Химические свойства металлов
При взаимодействии щелочных металлов с галогенами образуются соли (галогениды

металлов).

2M + Cl2 = 2MCl

0

0

+1

–1

2e

–

хлорид

t

Слайд 27

Химические свойства металлов
При взаимодействии щелочных металлов с серой образуются сульфиды металлов.
2M

+ S = M2S

0

0

+1

–2

2e

–

сульфид

t

Слайд 28

Реакция взаимодействия
щелочных металлов с кислородом
4Li + O2 = 2Li2O
0
0
+1
–2
t

Слайд 29

Взаимодействия натрия с водой,
путём вытеснения воздуха

Слайд 30

При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая воду до

водорода, и водород.

2Na + H2O = 2NaOH + H2↑

0

+1

+1

0

2K + H2O = 2KOH + H2↑

0

+1

+1

0

Слайд 31

Соединения щелочных металлов
Галит
Сильвинит

Слайд 32

Оксиды щелочных металлов
Оксиды щелочных металлов являются типичными основными оксидами, они обладают

всеми свойствами основных оксидов.

R2O +H2O =2ROH

Слайд 33

Гидроксиды щелочных металлов
Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями. Они участвуют во

всех реакциях, характерных для оснований.

Na2O + H2O = 2NaOH

K2O+HNO3 = 2KNO3 + H2O

нитрат калия

Слайд 34

Соли щелочных металлов
Гидроксид натрия

Слайд 35

Соли щелочных металлов
Хлорид натрия

Слайд 36

Соли щелочных металлов

Слайд 37

Соли щелочных металлов