Соединения фосфора

Июль 28, 2022

Главная
Химия
Соединения фосфора

Содержание

2. Р2О5 Степень окисления фосфора + 5 Валентность фосфора V Состав. Строение Химическая связь ковалентная полярная Кристаллическая
3. Физические свойства оксида фосфора (V) Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5 – белый рыхлый порошок.
4. Химические свойства оксида фосфора (V) К какой группе оксидов относится оксид фосфора (V) ? Оксид фосфора
5. P2O5 + H2O = H3PO4 ортофосфорная кислота P2O5 + СaO = Ca3(PO4)2 P2O5 + 6NaOH =
6. Состав. Строение. Свойства Н3РО4 Степень окисления фосфора + 5 Валентность фосфора V Химическая связь ковалентная полярная
7. Фосфорная кислота (H3РO4). Классификация Фосфорная кислота по: наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической
8. Химические свойства Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот Опишите химические свойства фосфорной кислоты 1) со щелочами:
9. Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 3H+ + PO43– +
10. Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами: 2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 + 3H2O 6H+ + 2PO43–
11. Взаимодействие фосфорной кислоты с солями: 2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2 +3H2O 2H+ + CO32–
12. Качественная реакция на фосфат-ион Лабораторный опыт: Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия и добавьте
13. Взаимодействие фосфорной кислоты с металлами Фосфорная кислота может быть слабым окислителем только за счет ионов Н+
14. Соли фосфорной кислоты Na3PO4 Ca3(PO4)2 Na2HPO4 CaHPO4 NaH2PO4 Ca(H2PO4)2 фосфаты гидрофосфаты дигидрофосфаты средние соли кислые соли
15. Применение фосфорной кислоты и фосфатов 1 2 3 5 4 7 6 В пищевой промышленности как
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Р2О5
Степень окисления фосфора
+ 5
Валентность фосфора
V
Состав. Строение
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная

Слайд 3

Физические свойства оксида фосфора (V)
Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5

– белый рыхлый порошок. Это очень гигроскопичное вещество, которое эффективно используется для осушения газов.

Слайд 4

Химические свойства оксида фосфора (V)
К какой группе оксидов относится оксид фосфора

(V) ?

Оксид фосфора (V) кислотный оксид

Какие свойства характерны для кислотных оксидов?

Взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями.

Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) c
водой,
оксидом кальция,
гидроксидом натрия.
Реакции обмена рассмотрите с т. зр. ТЭД

Слайд 5

P2O5 + H2O = H3PO4
ортофосфорная кислота
P2O5 + СaO = Ca3(PO4)2
P2O5 +

6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 6Na+ + 6OH– = 6Na++ 2PO43– + 3H2O

P2O5 + 6OH– = PO43– + 3H2O

Слайд 6

Состав. Строение. Свойства
Н3РО4
Степень окисления фосфора
+ 5
Валентность фосфора
V
Химическая связь
ковалентная

полярная

Н3РО4 – белые прозрачные кристаллы, не ядовита, с водой смешивается в любых соотношениях. t плавл.= 42Cº, плавится без разложения. Прокаливание приводит к частичной потере воды:
Н3РО4 = НРО3 + Н2О

Слайд 7

Фосфорная кислота (H3РO4). Классификация
Фосфорная кислота по:
наличию кислорода:
основности:
растворимости в воде:
летучести:
степени электролитической диссоциации:
стабильности:
кислородсодержащая
трехосновная
растворимая
нелетучая
средней

силы

стабильная

Слайд 8

Химические свойства
Фосфорная кислота проявляет все свойства кислот
Опишите химические свойства фосфорной кислоты
1)

со щелочами: NaOH, KOH

2) с основными оксидами: Li2O, Na2O

3) с солями: Na2CO3

Лабораторный опыт
«Качественная реакция на фосфат-ион»

4) с металлами

Слайд 9

Взаимодействие фосфорной кислоты
со щелочами:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H+

+ PO43– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + PO4 3– + 3H2O

H+ + OH– = H2O

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

3H+ + PO43– + 3K+ + 3OH– = 3K+ + PO4 3– + 3H2O

H+ + OH– = H2O

Слайд 10

Взаимодействие фосфорной кислоты
с основными оксидами:
2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 +

3H2O

6H+ + 2PO43– + 3Na2O = 6Na+ + 2PO4 3– + 3H2O

6H+ + 3Na2O = 6Na+ + 3H2O

2H3PO4 + 3Li2O = 2Li3PO4 + 3H2O

6H+ + 2PO43– + 3Li2O = 6Li+ + 2PO4 3– + 3H2O

6H+ + 3Li2O = 6Li+ + 3H2O

Слайд 11

Взаимодействие фосфорной кислоты
с солями:
2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2

+3H2O

2H+ + CO32– = H2O + CO2

6Н+ + PО43– + 6Nа+ + CO32– = 6Nа+ + PO43– + 3CO2+ 3H2O

Слайд 12

Качественная реакция на фосфат-ион
Лабораторный опыт:
Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата

натрия и добавьте к нему такой же объем нитрата серебра. Что происходит? Напишите уравнение реакции.

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3

Ag+ + PO43– = Ag3PO4

Слайд 13

Взаимодействие фосфорной кислоты
с металлами
Фосфорная кислота может быть слабым окислителем

только за счет ионов Н+ . При взаимодействии с активными металлами выделяется водород.
Составьте уравнение реакции фосфорной кислоты с магнием.

2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2

6H3PO4 + 2Al = 2Al(H2PO4)3 + 3H2

Слайд 14

Соли фосфорной кислоты
Na3PO4
Ca3(PO4)2
Na2HPO4
CaHPO4
NaH2PO4
Ca(H2PO4)2
фосфаты
гидрофосфаты
дигидрофосфаты
средние соли
кислые соли
P
P
M
P
Н
Н
Н
Н
РО43–
Н
Н
Н
NH4+
Be2+
Li+
K+
Na+
Mg2+
Ca2+
Ba2+
Al3+
Zn2+
Ag+

Слайд 15

Применение фосфорной кислоты и фосфатов
1
2
3
5
4
7
6
В пищевой промышленности как добавку к
безалкогольным

напиткам

Фосфаты кальция входят в состав зубных
паст, материалов для пломбирования зубов

Фосфаты кальция входят в состав витаминных
добавок для домашних животных

Фосфаты натрия находят применение для защиты
железных покрытий от коррозии, они входят в
состав моющих и чистящих средств.

Фосфаты натрия входят в состав огнеупорных
красок.

Производство минеральных удобрений

Фосфорная кислота является
катализатором в органическом синтезе

Соединения фосфора

Содержание

Р2О5Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VСостав. СтроениеХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная

Физические свойства оксида фосфора (V)Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид, Р2О5

Химические свойства оксида фосфора (V)К какой группе оксидов относится оксид фосфора

P2O5 + H2O = H3PO4ортофосфорная кислотаP2O5 + СaO = Ca3(PO4)2P2O5 +

Состав. Строение. СвойстваН3РО4Степень окисления фосфора + 5Валентность фосфора VХимическая связьковалентная

Химические свойстваФосфорная кислота проявляет все свойства кислотОпишите химические свойства фосфорной кислоты1)

Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами:H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O3H+

Взаимодействие фосфорной кислоты с основными оксидами:2H3PO4 + 3Na2O = 2Na3PO4 +

Взаимодействие фосфорной кислоты с солями:2H3PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2

Качественная реакция на фосфат-ионЛабораторный опыт:Налейте в пробирку 1 мл раствора фосфата

Взаимодействие фосфорной кислоты с металламиФосфорная кислота может быть слабым окислителем

Соли фосфорной кислотыNa3PO4Ca3(PO4)2Na2HPO4CaHPO4NaH2PO4Ca(H2PO4)2фосфатыгидрофосфатыдигидрофосфатысредние соликислые солиPPMPННННРО43–НННNH4+Be2+Li+K+Na+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+Zn2+Ag+

Применение фосфорной кислоты и фосфатов1235476В пищевой промышленности как добавку к безалкогольным

Похожие презентации