Содержание
- 2. Координационная теория А.Вернера В 1893 г. швейцарским химиком-неоргаником Альфредом Вернером (1866–1919) была сформулирована теория, позволившая понять
- 3. Состав. Согласно теории Вернера центральное положение в комплексных соединениях занимает, как правило, ион металла, который называют
- 4. Комплексообразователь – частица (атом, ион или молекула), координирующая (располагающая) вокруг себя другие ионы или молекулы.
- 5. Комплексообразователь обычно имеет положительный заряд, является d-элементом, проявляет амфотерные свойства, имеет координационное число 4 или 6.
- 6. Лиганды – частицы (молекулы и ионы), координируемые комплексообразователем и имеющие с ним непосредственно химические связи (например,
- 7. Лиганды не связаны друг с другом, так как между ними действуют силы отталкивания. Когда лигандами являются
- 9. Классификация Большое многообразие комплексных соединений и их свойств не позволяет создать единую классификацию. Однако можно группировать
- 10. 1) По составу.
- 11. 2) По типу координируемых лигандов. а) Аквакомплексы – это комплексные катионы, в которых лигандами являются молекулы
- 12. б)Гидроксокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются гидроксид-ионы OH–. Комплексообразователями являются металлы, склонные к
- 13. г) Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами являются анионы неорганических и органических кислот. Например:
- 14. 3) По заряду внутренней сферы.
- 15. Номенклатура комплексных соединений Наибольшее распространение имеет номенклатура, рекомендованная IUPAC. Название комплексного аниона начинается с обозначения состава
- 16. Если у комплексообразователя переменная степень окисления, то в скобках римскими цифрами указывают его степень окисления, а
- 17. Примеры: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия, K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия, K2[Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат калия.
- 18. Например: [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди(II), [Al(H2O)6]Cl3 – хлорид гексаакваалюминия.
- 19. Химические свойства комплексных соединений 1. В растворе комплексные соединения ведут себя как сильные электролиты, т.е. полностью
- 20. 2. При действии сильных кислот происходит разрушение гидроксокомплексов а) при недостатке кислоты Na3[Al(OH)6] + 3HCl =
- 21. 3. Нагревание (термолиз) всех аммиакатов приводит к их разложению, например: [Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 .
- 22. Значение комплексных соединений Координационные соединения имеют исключительно большое значение в природе. Достаточно сказать, что почти все
- 23. Значительную часть природных минералов, в том числе полиметаллических руд и силикатов, также составляют координационные соединения. Более
- 24. Современная химическая отрасль промышленности широко использует координационные соединения как катализаторы при синтезе высокомолекулярных соединений, при химической
- 25. Задания. Письменно дать характеристику следующим комплексным соединениям по строению и классифицировать по признакам: K3[Cr(OH)6], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na2[Zn(CN)4],
- 27. Скачать презентацию