Соли

Определение солей

Мех(КО)у

КО - кислотный остаток

Na2SO4 → 2Na+ +SO42-
CaCl2 → Ca2+

Классификация солей

Кислые

Средние

Основные

Na2SO3

КHCO3

Mg(OH)Cl

Сульфит натрия

Гидроксохлорид магния

Гидрокарбонат калия

Н - гидро

ОН - гидроксо

Кислотный

Химические свойства солей

Растворимые соли

Сильные электролиты

Полностью распадаются на ионы

Растворы солей проводят ток

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Соли реагируют:

С кислотами

Выпадает осадок или

С щелочами

Выпадает осадок

CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓

С солями

Выпадает осадок

NaCl

pH растворов солей

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

Кислая
 рН < 7

Нейтральная
рН = 7

Щелочная
рН > 7

Соль сильного основания и сильной кислоты

K2SO4 BaCl2

KOH

H2SO4

HCl

Ba(OH)2

Сильное основание + сильная

Соль сильного основания и слабой кислоты

K2CO3

Н2CO3

KОН

Сильное основание + слабая кислота

Частичная нейтрализация

Соль слабого основания и сильной кислоты

Al(NO3)3

НNO3

Al(OН)3

Слабое основание + сильная кислота

Частичная нейтрализация

Сложные вещества

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

Основные

Кислотные

Кислородсодержащие

Бескислородные

Щелочи

Нерастворимые

Основные

Генетическая связь между классами неорганических соединений 

Примеры

1. Металл + неметалл → соль

Hg + S → HgS
2Al +

2. Основание + кислота → соль

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +

металл → основной оксид

4Li + O2 → 2Li2O

      основной оксид →