Соли. Тема 3

Август 8, 2022

Главная
Химия
Соли. Тема 3

Содержание

2. Что мы узнаем? 1. Что такое соли? 2. Составление химических формул солей по их названиям 3.
3. 1. Что такое соли?
4. Какие вещества называются солями? Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков
5. Соли – продукты реакции нейтрализации Основание + Кислота → Соль + H2O NaOH + HCl =
6. Классификация солей СОЛИ Средние Кислые Основные Средние соли – соли, в которых все атомы водорода соответствующей
7. Другие способы получения солей Металл + Кислота → Соль + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2
8. 2. Составление химических формул солей по их названиям
9. Составление названий солей Название кислотного остатка (в именительном падеже) + название металла (в родительном падеже) Хлорид
10. Названия некоторых кислот и их солей
11. Названия кислотных остатков созвучны латинскому названию химического элемента, который входит в их состав Хлор (Chlorum) KCl
12. Названия солей Средние соли Кислотный остаток – название Ме в родительном падеже – (валентность Ме) Fe(NO3)3
13. Составление формул солей по названиям Формулы солей составляют аналогично формулам оксидов, уравнивая число единиц валентности металла
14. Алгоритм составления формул солей по названиям III II Al SO4 III и II ⇒ 6 6
15. 3. Определение растворимости солей по таблице растворимости
16. OH– Основания H+ Кислоты Соли
17. Хлорид натрия Р М Сульфит бария Карбонат кальция Н
18. 4. Примеры и некоторые свойства солей, применяющихся в повседневной жизни
19. Хлориды – соли соляной кислоты Хлорид натрия NaCl Поваренная соль, каменная соль, галит Приправа к пище,
20. Хлориды – соли соляной кислоты Хлорид калия КCl Удобрение Растворы для инъекций Хлорид кальция СаCl2 Охлаждающие
21. Карбонаты – соли угольной кислоты Карбонат натрия Na2СО3 Кальцинированная сода, бельевая сода Производство стиральных порошков, мыла
22. Карбонаты – соли угольной кислоты Карбонат натрия кристаллогидрат Na2СО3∙10Н2О Декагидрат карбоната натрия, кристаллическая сода, стиральная сода
23. Карбонаты – соли угольной кислоты Гидрокарбонат натрия NaНСО3 Чайная сода, питьевая или пищевая сода Производство красителей,
24. Карбонаты – соли угольной кислоты Известняк Архитектура и строительство Производство соды, минеральных удобрений, стекла, сахара, бумаги,
25. Карбонаты – соли угольной кислоты Мел Производство мелованной бумаги, используемой в полиграфии для печати качественных иллюстрированных
26. Карбонаты – соли угольной кислоты Мрамор Строительство и архитектура Скульптура Производство штукатурки, бетона Карбонат кальция СаСО3
27. Сульфаты – соли серной кислоты Сульфат кальция СаSО4 Гипс, алебастр, селенит Медицина (гипсовые повязки) Строительство и
28. Сульфаты – соли серной кислоты Сульфат меди СuSО4 Сырье для получения других соединений меди Безводный сульфат
29. Нитраты – соли азотной кислоты Нитрат калия КNО3 Калиевая селитра, калийная селитра, индийская селитра, соль Петра
30. Нитраты – соли азотной кислоты Нитрат натрия NaNО3 Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская селитра Удобрение в
31. Нитраты – соли азотной кислоты Нитрат аммония NH4NО3 аммонийная селитра, аммиачная селитра Удобрение в сельском хозяйстве
33. Скачать презентацию

Слайд 2

Что мы узнаем?
1. Что такое соли?
2. Составление химических формул солей по

их названиям
3. Определение растворимости солей по таблице растворимости
4. Примеры и некоторые свойства солей, применяющихся в повседневной жизни

Слайд 3

1. Что такое соли?

Слайд 4

Какие вещества называются солями?
Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов

и кислотных остатков

Слайд 5

Соли – продукты реакции нейтрализации
Основание + Кислота → Соль + H2O
NaOH

+ HCl = NaCl + H2O
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Cu(OH)2 + HNO3 = (CuOH)NO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Слайд 6

Классификация солей
СОЛИ
Средние
Кислые
Основные
Средние соли – соли, в которых все атомы водорода соответствующей

кислоты замещены на атомы металла
NaCl Na2SO4 Na3PO4
Кислые соли – соли, в которых атомы водорода кислоты замещены частично
NaHSO4 Na2HPO4 NaH2PO4
Основные соли – соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки
MgOHCl Al(OH)2NO3

Слайд 7

Другие способы получения солей
Металл + Кислота → Соль + H2
Zn +

2HCl → ZnCl2 + H2
Основной оксид + Кислота → Соль + H2О
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Кислотный оксид + Основание → Соль + H2О
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Слайд 8

2. Составление химических формул солей по их названиям

Слайд 9

Составление названий солей
Название кислотного остатка (в именительном падеже) + название металла

(в родительном падеже)
Хлорид цинка
Карбонат натрия
Если валентность металла переменная, то ее обязательно указывают в названии соли
Нитрат железа (III)
Сульфат меди (II)

Слайд 10

Названия некоторых кислот и их солей

Слайд 11

Названия кислотных остатков
созвучны латинскому названию химического элемента, который входит в их

состав

Хлор (Chlorum)
KCl – хлорид калия
KClO2 – хлорит калия
KClO3 – хлорат калия

Сера
(Sulfur)
K2S – сульфид калия
K2SO3 – сульфит калия
K2SO4 – сульфат калия

Углерод
(Carboneum)
K2CO3 – карбонат калия

Названия солей бескислородных кислот всегда имеют суффикс -ид, а кислородсодержащих – -ит или -ат

Слайд 12

Названия солей
Средние соли
Кислотный остаток – название Ме в родительном падеже –

(валентность Ме)
Fe(NO3)3 – нитрат железа (III) AlCl3 – хлорид алюминия Na2SO4 – сульфат натрия

Кислые соли
Гидро(кислотный остаток) – название Ме в родительном падеже – (валентность Ме)
NaHSO4 – гидросульфат натрия NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия

Основные соли
Кислотный остаток – гидроксо(название Ме в родительном падеже) – (валентность Ме)
MgOHCl – хлорид гидроксомагния Al(OH)2NO3 – нитрат дигидроксоалюминия

Слайд 13

Составление формул солей по названиям
Формулы солей составляют аналогично формулам оксидов, уравнивая

число единиц валентности металла и кислотного остатка
Пример. Карбонат натрия – соль угольной кислоты
Na одновалентен, а кислотный остаток СО3 двухвалентен, значит, на 1 кислотный остаток приходятся 2 атома натрия:
Na2CO3
Если в состав соли входит несколько кислотных остатков кислородсодержащей кислоты (например, NO3, РО4), то их заключают в скобки, за которыми ставят индекс, обозначающий их число
Нитрат меди (II) Cu(NO3)2
Фосфат кальция Са3(РО4)2

Слайд 14

Алгоритм составления формул солей по названиям
III II
Al SO4
III и II ⇒ 6
6 :

III = 2 (Al)

6 : II = 3 (SO4)

Al2(SO4)3

II II

Ca CO3

II и II ⇒ 2

2 : II = 1 (Ca)

2 : II = 1 (CO3)

CaCO3

Слайд 15

3. Определение растворимости солей по таблице растворимости

Слайд 16

OH–
Основания
H+
Кислоты
Соли

Слайд 17

Хлорид натрия
Р
М
Сульфит бария
Карбонат кальция
Н

Слайд 18

4. Примеры и некоторые свойства солей, применяющихся в повседневной жизни

Слайд 19

Хлориды – соли соляной кислоты
Хлорид натрия NaCl
Поваренная соль, каменная соль, галит
Приправа

к пище, средство, предохраняющее пищевые продукты от порчи
Сырье для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды)
В красильном деле, мыловарении и др.
В медицине – плазмозамещающие жидкости, физиологический раствор

Слайд 20

Хлориды – соли соляной кислоты
Хлорид калия КCl
Удобрение
Растворы для инъекций
Хлорид кальция СаCl2
Охлаждающие

смеси
Кровоостанавливающее средство, при аллергических заболеваниях и др.

Слайд 21

Карбонаты – соли угольной кислоты
Карбонат натрия Na2СО3
Кальцинированная сода, бельевая сода
Производство стиральных

порошков, мыла и чистящих средств
Производство стекла и чугуна
Смягчение воды или полного устранение ее жесткости
Текстильная и нефтяная промышленность
Использование в быту

Слайд 22

Карбонаты – соли угольной кислоты
Карбонат натрия кристаллогидрат
Na2СО3∙10Н2О
Декагидрат карбоната натрия,

кристаллическая сода, стиральная сода

Изготовления печатных плат, свечей
Гальваника, химическая аналитика
Обезжиривания рам, алюминиевых поверхностей, экранов кинескопов
Нейтрализация технических стоков

Слайд 23

Карбонаты – соли угольной кислоты
Гидрокарбонат натрия NaНСО3
Чайная сода, питьевая или пищевая

сода

Производство красителей, пенопластов, бытовой химии
Производство резиновых подошв, искусственной кожи, текстиля
Хлебопечение, производство кондитерских изделий, приготовление газированных напитков
Нейтрализатор химических ожогов кислотами, для снижения кислотности желудочного сока, для дезинфекции зубов и десен при зубных болях
Для чистки поверхностей

Слайд 24

Карбонаты – соли угольной кислоты
Известняк
Архитектура и строительство
Производство соды, минеральных удобрений, стекла,

сахара, бумаги, бетона
В металлургии как флюс

Карбонат кальция СаСО3
Кальцит

Дмитриевский собор во Владимире, выполненный из мячковского известняка: общий вид и фрагмент скульптурного декора

Слайд 25

Карбонаты – соли угольной кислоты
Мел
Производство мелованной бумаги, используемой в полиграфии для

печати качественных иллюстрированных изданий
Производство извести, портландцемента
Производство зубной пасты
Кормовая добавка в животноводстве
Производство школьных мелков

Карбонат кальция СаСО3
Кальцит

Слайд 26

Карбонаты – соли угольной кислоты
Мрамор
Строительство и архитектура
Скульптура
Производство штукатурки, бетона
Карбонат кальция СаСО3

Кальцит

Мраморный дворец в Санкт-Петербурге (1768–1785). Построен по проекту итальянского архитектора Антонио Ринальди (1710–1794)
Цветные мраморы использованы в облицовке фасада и для украшения интерьеров

Микеланджело. Пиета (Оплакивание Христа) (1498–1500), каррарский мрамор
Рим. Собор Святого Петра

Слайд 27

Сульфаты – соли серной кислоты
Сульфат кальция СаSО4
Гипс, алебастр, селенит
Медицина (гипсовые

повязки)
Строительство и архитектура (сухая штукатурка, плиты и панели для перегородок, гипсовые камни, архитектурные детали и др.)

Сувенир из селенита. Кунгур

Алебастровый ритуальный сосуд из гробницы Тутанхамона, приблизительно XIV в. до н. э.

Слайд 28

Сульфаты – соли серной кислоты
Сульфат меди СuSО4
Сырье для получения других соединений

меди
Безводный сульфат – хороший влагопоглотитель
В сельском хозяйстве медный купорос – антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение
Используется в строительстве, медицине, изготовлении красок

Сульфат меди кристаллогидрат СuSО4∙5Н2О
Медный купорос

Слайд 29

Нитраты – соли азотной кислоты
Нитрат калия КNО3
Калиевая селитра, калийная селитра,

индийская селитра, соль Петра

Удобрение в сельском хозяйстве
Производство дымного пороха и пиротехнических изделий
В пищевой промышленности применяется в качестве консерванта E252
В оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла

Слайд 30

Нитраты – соли азотной кислоты
Нитрат натрия NaNО3
Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская

селитра

Удобрение в сельском хозяйстве
Производство взрывчатых веществ и пиротехнических смесей, ракетного топлива
В пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности

Слайд 31

Нитраты – соли азотной кислоты
Нитрат аммония NH4NО3
аммонийная селитра, аммиачная селитра
Удобрение

в сельском хозяйстве
Производство взрывчатых веществ
В промышленности и горном деле

Соли. Тема 3

Содержание

Что мы узнаем?1. Что такое соли?2. Составление химических формул солей по

1. Что такое соли?

Какие вещества называются солями?Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металлов

Соли – продукты реакции нейтрализацииОснование + Кислота → Соль + H2ONaOH

Классификация солейСОЛИСредниеКислыеОсновныеСредние соли – соли, в которых все атомы водорода соответствующей

Другие способы получения солейМеталл + Кислота → Соль + H2Zn +

2. Составление химических формул солей по их названиям

Составление названий солейНазвание кислотного остатка (в именительном падеже) + название металла

Названия некоторых кислот и их солей

Названия кислотных остатковсозвучны латинскому названию химического элемента, который входит в их

Названия солейСредние солиКислотный остаток – название Ме в родительном падеже –

Составление формул солей по названиямФормулы солей составляют аналогично формулам оксидов, уравнивая

Алгоритм составления формул солей по названиямIII IIAl SO4III и II ⇒ 66 :

3. Определение растворимости солей по таблице растворимости

OH–ОснованияH+КислотыСоли

Хлорид натрияРМСульфит барияКарбонат кальцияН

4. Примеры и некоторые свойства солей, применяющихся в повседневной жизни

Хлориды – соли соляной кислотыХлорид натрия NaClПоваренная соль, каменная соль, галитПриправа

Хлориды – соли соляной кислотыХлорид калия КClУдобрениеРастворы для инъекцийХлорид кальция СаCl2Охлаждающие

Карбонаты – соли угольной кислотыКарбонат натрия Na2СО3Кальцинированная сода, бельевая содаПроизводство стиральных

Карбонаты – соли угольной кислотыКарбонат натрия кристаллогидрат Na2СО3∙10Н2О Декагидрат карбоната натрия,

Карбонаты – соли угольной кислотыГидрокарбонат натрия NaНСО3Чайная сода, питьевая или пищевая

Карбонаты – соли угольной кислотыИзвестнякАрхитектура и строительствоПроизводство соды, минеральных удобрений, стекла,

Карбонаты – соли угольной кислотыМелПроизводство мелованной бумаги, используемой в полиграфии для

Карбонаты – соли угольной кислотыМраморСтроительство и архитектураСкульптураПроизводство штукатурки, бетонаКарбонат кальция СаСО3

Сульфаты – соли серной кислотыСульфат кальция СаSО4 Гипс, алебастр, селенитМедицина (гипсовые

Сульфаты – соли серной кислотыСульфат меди СuSО4Сырье для получения других соединений

Нитраты – соли азотной кислотыНитрат калия КNО3 Калиевая селитра, калийная селитра,

Нитраты – соли азотной кислотыНитрат натрия NaNО3 Натриевая селитра, натронная селитра, чилийская

Нитраты – соли азотной кислотыНитрат аммония NH4NО3 аммонийная селитра, аммиачная селитраУдобрение

Похожие презентации