Содержание
- 2. Получение соляной кислоты 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.
- 3. Физические свойства соляной кислоты раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость,
- 4. Химические свойства: 1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный) 2. Взаимодействует с металлами Mg + 2HCl →
- 5. 3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O ZnO +
- 6. 5. Взаимодействует с солями: Ряд активности кислот HNO3 H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 ────────────────────────► H3PO4
- 7. 6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 выпадает осадок белого цвета,
- 8. 7. Взаимодействует с окислителями Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3) 6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O +
- 9. Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи; Для протравки металлов;
- 11. Скачать презентацию