Строение атома (8 класс)

с греческого "атом" означает " неделимый ").
Этимология названия "неделимый" отражает сущность
атома с точностью до наоборот.

Атом – сложная частица.

"электрон" для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.
1895г. - открытие рентгеновских лучей К.Рентгеном.
1896г. - открытие радиоактивности А.Беккерелем.
1897г. - открытие катодных лучей Д.Томсоном.

с положительным зарядом.

Внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные "сливины" – электроны.

Планетарная модель Резерфорда.

Ядро – "Солнце".
Электроны – "планеты".

e

m=1 заряд +1

m=1 заряд 0

m=0 заряд -1

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц.

масса

Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Число нейтронов определяется по формуле : n0 = Ar – p+

электронов для атомов:

О

p+
ē
n0

Al

p+
ē
n0

Br

p+
ē
n0

8
8
8

13
13
14

35
35
46

ядра ?

Ответ : образуется новый химический элемент.

?

Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ?

Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Образуются изотопы.

Н

Н

Н

1
1

2
1

3
1

Относительная атомная масса

Заряд ядра

Е связи).

Электроны, имеющие близкие значения Е связи, образуют энергетические уровни.

+

энергетические уровни

Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.

2ē

8ē

18ē

32ē

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле:
2n2, где n – номер уровня.

орбиталью этого электрона.

Форма орбиталей

∞

∞

S – орбиталь

P – орбиталь

На любой орбитали может быть не более 2ē.

атомов.

Mg+12

2

8

2

1s22s22p63s2

P+15

2

8

5

1s22s22p63s23p3

Cl+17

2

8

7

1s22s22p63s23p5

Ar+18

2

8

8

1s22s22p63s23p6

Ca+20

2

8

8

1s22s22p63s23p64s2

2