Сульфатная кислота. Сульфаты

получать ее методами прокаливания разных купоросов. С самого IX века люди получали и использовали это вещество. Позже в Европе Альберт Магнус научился извлекать кислоту в процессе разложения железного купороса. Однако ни один из способов выгодным не был. Затем стал известен так называемый камерный вариант синтеза. Для этого сжигали серу и селитру, а выделяющиеся пары поглощали водой. В результате формировалась сульфатная кислота. Еще позже англичане сумели найти самый дешевый метод получения данного вещества. Для этого использовался пирит - FeS2, железный колчедан. Его обжиг и последующее взаимодействие с кислородом до сих пор составляют один из самых главных промышленных способов синтеза серной кислоты. Такое сырье более доступное, дешевое и качественное для больших объемов производства.

состоянии является тяжелой, маслянистой, за что и получила название "купоросное масло".
Плотность вещества - 1,84 г/см3.
Не имеет цвета и запаха.
Обладает выраженным "медным" вкусом.
Растворяется в воде очень хорошо, практически неограниченно.
Гигроскопична, способна улавливать как свободную, так и связанную воду из тканей.
Нелетучая.
Температура кипения – 296 С.
Плавление при 10,3 С.

если это концентрированный раствор. Она двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато, с образованием гидросульфат- и сульфат-аниона. В целом ее взаимодействие с различными соединениями соответствует всем основным реакциям, характерным для этого класса веществ. Можно привести примеры нескольких уравнений, в которых принимает участие сульфатная кислота. Химические свойства проявляются в ее взаимодействии с: солями; оксидами и гидроксидами металлов; амфотерными оксидами и гидроксидами; металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате подобных взаимодействий практически во всех случаях образуются средние соли данной кислоты (сульфаты) либо кислые (гидросульфаты). Особенной чертой также является то, что с металлами по обычной схеме Me + H2SO4 = MeSO4 + H2↑ реагирует лишь раствор данного вещества, то есть разбавленная кислота. Если же взять концентрированный или сильно насыщенный (олеум), то продукты взаимодействия будут совсем иными.

с металлами. Так, существует определенная схема, отражающая весь принцип таких реакций: Если металл активный, то в результате происходит образование сероводорода, соли и воды. То есть сера восстанавливается до -2. Если металл средней активности, то в результате - сера, соль и вода. То есть восстановление сульфат-иона до свободной серы. Металлы низкой химической активности (после водорода) - сернистый газ, соль и вода. Сера в степени окисления +4. Также особыми свойствами сульфатной кислоты являются способности окислять некоторые неметаллы до их высшей степени окисления и вступать в реакции со сложными соединениями и окислять их до простых веществ.

важными соединениями во многих отраслях промышленности и быта, в том числе и пищевой. Самыми распространенными солями серной кислоты являются следующие:
Гипс (алебастр, селенит). Химическое название - водный кристаллогидрат сульфата кальция. Формула: CaSO4. Используется в строительстве, медицине, целлюлозно-бумажной промышленности, изготовлении ювелирных изделий.
Барит (тяжелый шпат). Сульфат бария. В растворе представляет собой молочный осадок. В твердом виде - прозрачные кристаллы. Используется в оптических приборах, рентгеновских излучениях, для изготовления изолирующего покрытия.
Мирабилит (глауберова соль). Химическое название - кристаллогидрат сульфата натрия десятиводный. Формула: Na2SO4*10H2O. Применяется в медицине как слабительное средство.
Можно привести в качестве примеров много солей, которые имеют практическую значимость. Однако упомянутые выше - самые распространенные.