Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості

Содержание

2. Положення елемента Феруму в періодичній системі Д.І. Менделєєва.
3. Дописати електронну формулу 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6…. Будова атома Феруму
4. Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними? А які електрони для елементів побічних підгруп являються
5. Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і передостанньому рівнях. Запам’ятай!
6. Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0 –3e =
7. Фізичні властивості заліза:
8. Fe +3 +2 +2, +3 O2, H2O CI2, HNO3 S, Cu2+, p.HCI, p.H2 SO4
9. Fe + CI2 = Fe + S = Fe + HCI = Fe + O2 =
10. Взаємодія з простими речовинами -неметалами 1) З киснем. 0 0 +2, +3 -2 +2 -2 +3
11. 0 0 +2 -2 Fe + S —>FeS електронний баланс Fe0 – 2e- —> Fe2+ S0
12. Хімічні властивості заліза Взаємодія з складними речовинами 1) З водою. +2, +3 3Fe0 + 4H2O —>
13. Метали Взаємодіють з кислотами коли: 1. Метал знаходиться в ряду активності металів до водню. 2. Повинні
14. 3) З солями. Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум (II) хлориду В якому
15. Метали Взаємодіють з розчинами солей коли: 1. Кожний метал витісняє із розчинів солей всі інші метали,
16. Сполуки Феруму :
17. +2 +2 FeO —>Fe(OH)2 Даний оксид проявляє основний характер. Які реакції підтверджують основний характер оксидів? +3
18. 1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 3) 4Fe(OH)2
19. На йони Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL червона кровяна сіль синій осад
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Положення елемента Феруму в періодичній системі Д.І. Менделєєва.

Слайд 3

Дописати електронну формулу
1s2 2s2 2р6 3s2 3р6….
Будова атома Феруму

Слайд 4

Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними?
А які електрони для

елементів побічних підгруп являються валентними?
Запам’ятай!
Особливістю електронної будови елементів побічних підгруп являється заповнення електронами не останнього, а передостаннього рівня.

1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2

Валентні електрони

Слайд 5

Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і

передостанньому рівнях.

Запам’ятай!

Слайд 6

Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3.
Fe0 –2e =

Fe+2
Fe0 –3e = Fe+3

Слайд 7

Фізичні властивості заліза:

Слайд 8

Fe
+3
+2
+2, +3
O2, H2O
CI2, HNO3
S, Cu2+, p.HCI,
p.H2 SO4

Слайд 9

Fe + CI2 =
Fe + S =
Fe + HCI =
Fe

+ O2 =
Fe + CuSO4 =
Fe + H2O =
Fe + O2 + H2O =

Закінчити рівняння хімічних реакцій:

Слайд 10

Взаємодія з простими речовинами -неметалами
1) З киснем.
0 0 +2, +3

-2 +2 -2 +3 -2
3Fe + 2O2 —>Fe3O4 (FeO • Fe2O3)

Хімічні властивості заліза

2) З сіркою і хлором.
Запишіть рівняння реакції і складіть електронний баланс.

Слайд 11

0 0 +2 -2
Fe + S —>FeS
електронний баланс
Fe0 – 2e-

—> Fe2+
S0 + 2e- —> S2-

+3 -1
2Fe0 + 3Cl20 —> 2FeCl3
електронний баланс
Fe0 – 3e- —> Fe3+
Cl20 +2e- —> 2Cl1-

Чому залізо являється відновником?

Слайд 12

Хімічні властивості заліза
Взаємодія з складними речовинами
1) З водою.
+2, +3
3Fe0 +

4H2O —> Fe3O4 + 4H20
при t =7000 - 9000

2) З кислотами.
Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і хлоридною кислотою.

В якому випадку можливі реакції між металом і кислотою?
Скласти рівняння реакції.
Зробити висновок.

Слайд 13

Метали
Взаємодіють з кислотами коли:
1. Метал знаходиться в ряду активності металів до

водню.
2. Повинні одержати розчинну сіль.
3. Реакція характерна для розчинів кислот.
4. Метал + кислота → сіль + водень

Fe + 2HCl —>FeCl2 + H2

Слайд 14

3) З солями.
Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум

(II) хлориду

В якому випадку можливі реакції між металом і розчином солі?
Скласти рівняння реакції.
Зробити висновок.

Хімічні властивості заліза

Слайд 15

Метали
Взаємодіють з розчинами солей коли:
1. Кожний метал витісняє із розчинів солей

всі інші метали, які розміщенні правіше нього в ряду напруг.
2. Обидві солі (і реагуюча і утворена в результаті реакції) повинні бути розчинні.

Fe + CuCl2 —> FeCl2 + Cu

Слайд 16

Сполуки Феруму :

Слайд 17

+2 +2
FeO —>Fe(OH)2
Даний оксид проявляє основний характер.
Які реакції підтверджують

основний характер оксидів?

+3 +3
Fe2O3 —> Fe(OH)3
Які сполуки називають амфотерними?

Ступінь окиснення металу в оксиді повинна відповідати ступеню окиснення металу у відповідному гідроксиді

Слайд 18

1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3
2) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3

+ 3NaCI
3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Які реакції відповідають схемі Fe+2 =>Fe+3 ?

Слайд 19

На йони Fe2+
+2 +3 +2
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL
червона

кровяна сіль синій осад
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
На йони Fe3+
+3 +3 +2
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL
жовта кровяна сіль синій осад
+3 +3
FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl
роданід калію розчин червоного кольору

Якісні реаукції на йони Феруму Fe2+ і Fe3+

Ферум. Залізо. Будова атома, фізичні і хімічні властивості

Содержание

Положення елемента Феруму в періодичній системі Д.І. Менделєєва.

Дописати електронну формулу1s2 2s2 2р6 3s2 3р6…. Будова атома Феруму

Які електрони для елементів головних підгруп являються валентними?А які електрони для

Валентні електрони атомів елементів побічних підгруп розприділяються на останньому і

Для Феруму характерні два основні ступені окиснення: +2, +3.Fe0 –2e =

Фізичні властивості заліза:

Fe+3+2+2, +3O2, H2OCI2, HNO3S, Cu2+, p.HCI, p.H2 SO4

Fe + CI2 = Fe + S =Fe + HCI =Fe

Взаємодія з простими речовинами -неметалами 1) З киснем.0 0 +2, +3

0 0 +2 -2 Fe + S —>FeSелектронний балансFe0 – 2e-

Хімічні властивості залізаВзаємодія з складними речовинами1) З водою. +2, +33Fe0 +

МеталиВзаємодіють з кислотами коли:1. Метал знаходиться в ряду активності металів до

3) З солями.Дослід: здійснити реакцію між порошком заліза і розчином купрум

МеталиВзаємодіють з розчинами солей коли:1. Кожний метал витісняє із розчинів солей