Содержание
- 2. Физические свойства Агрегатное состояние: С1- С11- жидкости С12 - С…- твердые вещества Запах С1 - С3
- 3. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (кислорода, азота,
- 4. Влияние водородной связи на физические свойства соединений [ УВ и УВНаl] Одноатомные спирты Многоатомные спирты
- 5. Химические свойства спиртов I. Реакции замещения Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы
- 6. CH3 – CH2 - O H Na H2 ↑ 1.Взаимодействие спиртов с металлическим натрием Этилат натрия
- 7. R – C + HO - R H2SO4 ,t0 O ОH OH H Кислота Спирт Сложный
- 8. Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 3.Взаимодействие с галогеноводородами C2H5OH+HBr →C2H5Br +HOH
- 9. Назовите продукты реакций. II. Реакции отщепления Дегидрирование(стр.146) Составьте уравнения реакций, заменив радикал R на СН3. 2.
- 10. А)Внутримолекулярная H2SO4, t>140 СН3 - СН2 - ОН ОН Б)Межмолекулярная H2SO4, t С2Н5 -ОН + НО-
- 11. Горение спирта 1.Горение С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О +1374 кДЖ III.Реакции окисления
- 12. III.Реакции окисления 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO4+H2SO4) – см. стр.145-146
- 13. Окисление спиртов Дихромат калия (K2Cr2O7) Перманганат калия (КМnО4) С2Н5ОH → H3C—C — — H О —
- 14. 3. Окисление оксидом меди(II) – качественная реакция на метиловый и этиловый спирты. t t CH3 –
- 15. CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O t0 O H
- 16. Применение спиртов на примере этанола
- 17. CH3 –Сl + NaOH → CH3 – OH + NaCl Н2О Получение I. Общие способы 1.Гидролиз
- 18. Получение 3.Восстановление альдегидов и кетонов 4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал С6H12O6 →2C2H5OH+2CO2
- 19. см. уравнение стр.149. 2. Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал и целлюлозу. Крахмал + Н2О → глюкоза
- 21. Скачать презентацию