Свойства и получение спиртов

Июль 27, 2022

Главная
Химия
Свойства и получение спиртов

Содержание

2. Физические свойства Агрегатное состояние: С1- С11- жидкости С12 - С…- твердые вещества Запах С1 - С3
3. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами сильно электроотрицательных элементов (кислорода, азота,
4. Влияние водородной связи на физические свойства соединений [ УВ и УВНаl] Одноатомные спирты Многоатомные спирты
5. Химические свойства спиртов I. Реакции замещения Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы
6. CH3 – CH2 - O H Na H2 ↑ 1.Взаимодействие спиртов с металлическим натрием Этилат натрия
7. R – C + HO - R H2SO4 ,t0 O ОH OH H Кислота Спирт Сложный
8. Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 3.Взаимодействие с галогеноводородами C2H5OH+HBr →C2H5Br +HOH
9. Назовите продукты реакций. II. Реакции отщепления Дегидрирование(стр.146) Составьте уравнения реакций, заменив радикал R на СН3. 2.
10. А)Внутримолекулярная H2SO4, t>140 СН3 - СН2 - ОН ОН Б)Межмолекулярная H2SO4, t С2Н5 -ОН + НО-
11. Горение спирта 1.Горение С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О +1374 кДЖ III.Реакции окисления
12. III.Реакции окисления 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO4+H2SO4) – см. стр.145-146
13. Окисление спиртов Дихромат калия (K2Cr2O7) Перманганат калия (КМnО4) С2Н5ОH → H3C—C — — H О —
14. 3. Окисление оксидом меди(II) – качественная реакция на метиловый и этиловый спирты. t t CH3 –
15. CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O t0 O H
16. Применение спиртов на примере этанола
17. CH3 –Сl + NaOH → CH3 – OH + NaCl Н2О Получение I. Общие способы 1.Гидролиз
18. Получение 3.Восстановление альдегидов и кетонов 4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал С6H12O6 →2C2H5OH+2CO2
19. см. уравнение стр.149. 2. Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал и целлюлозу. Крахмал + Н2О → глюкоза
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Физические свойства
Агрегатное состояние:
С1- С11- жидкости
С12 - С…- твердые вещества
Запах
С1 - С3

- «спиртовой» запах, жгучий вкус
С4 – С5 - «сивушный» запах
С6 – С11 - неприятный запах
С12 - С…- запаха нет
С1 - С3 – Р, с С4 – Р уменьшается, с С8 – Н
Бесцветны
CH3OH- сильный яд!
C2H5 OH- слабый наркотик

Слайд 3

Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами

сильно электроотрицательных элементов (кислорода, азота, фтора) другой молекулы.

…О - Н … О - Н … О - Н…
│ │ │
R R R

Образование …О - Н …О - Н …О - Н …
ассоциатов │ │ │
С2Н5 Н С2Н5

Слайд 4

Влияние водородной связи на физические свойства соединений
[ УВ и УВНаl]
Одноатомные
спирты
Многоатомные

спирты

Слайд 5

Химические свойства спиртов
I. Реакции замещения
Реакции, идущие с участием атома водорода

гидроксильной группы

Слайд 6

CH3 – CH2 - O
H
Na
H2 ↑
1.Взаимодействие спиртов с металлическим натрием
Этилат натрия
Химические

свойства спиртов

2CH3 –CH2–OH + 2Na → 2CH3 –CH2–ONa + H2 ↑

Слайд 7

R – C + HO - R
H2SO4 ,t0
O
ОH

Кислота

Спирт

Сложный эфир

CH3–CОOH + HОC2H5 ↔ CH3–СОО–C2H5 + H2О
уксусная этиловый этиловый эфир
кислота спирт уксусной кислоты

+ R – C

О - R

Слайд 8

Реакции, идущие с участием гидроксильной группы
3.Взаимодействие с галогеноводородами
C2H5OH+HBr

→C2H5Br +HOH

Слайд 9

Назовите продукты реакций.
II. Реакции отщепления
Дегидрирование(стр.146)
Составьте уравнения реакций, заменив радикал R

на СН3.
2. Дегидрирование и дегидратация(стр.110) – реакция Лебедева

Слайд 10

А)Внутримолекулярная
H2SO4, t>140
СН3 - СН2 - ОН
ОН
Б)Межмолекулярная
H2SO4, t<140
С2Н5

-ОН + НО- С2Н5
избыток

ОН

+ СН2 = СН2

+ С2Н5 -О-С2Н5

Этилен

Диэтиловый эфир

Слайд 11

Горение спирта
1.Горение
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О +1374 кДЖ
III.Реакции окисления

Слайд 12

III.Реакции окисления
2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO4+H2SO4) – см. стр.145-146

Слайд 13

Окисление спиртов
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Перманганат калия
(КМnО4)
С2Н5ОH → H3C—C
—
—
H
О
—
этанол
(первичный спирт)
ацетальдегид
окислитель
—
СН3
окислитель
—
изопропанол
(вторичный спирт)
диметилкетон

Слайд 14

3. Окисление оксидом меди(II) – качественная реакция
на метиловый и этиловый

спирты.
t
t
CH3 – CH2 – OH + CuO → CH3–COH + Cu + H2O чёрный цвет уксусный альдегид красный цвет
запах зелёного яблока

CH3 –OH + CuO → H–COH + Cu +
H2O чёрный цвет муравьиный альдегид красный цвет
запах формалин

Слайд 15

CH3 –CH2–OH + CuO → CH3–C + Cu + H2O

Слайд 16

Применение спиртов на примере этанола

Слайд 17

CH3 –Сl + NaOH → CH3 – OH + NaCl

Н2О

Получение

I. Общие способы
1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей

2. Гидратация алкенов – промышленный способ получения этанола

Слайд 18

Получение
3.Восстановление альдегидов и кетонов
4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал
С6H12O6 →2C2H5OH+2CO2

Слайд 19

см. уравнение стр.149.
2. Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал и

целлюлозу.
Крахмал + Н2О → глюкоза → этиловый спирт(пищевой)
Целлюлоза + Н2О → глюкоза → этиловый спирт(гидролизный)
Брожение глюкозы
см. уравнение стр.149.

Получение

II. Специфические способы
1. Синтез метанола из синтез – газа.

2. Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмалили целлюлозу. Крахмал + Н2О → глюкоза → этиловый спирт(пищевой)

Свойства и получение спиртов

Содержание

Физические свойстваАгрегатное состояние:С1- С11- жидкостиС12 - С…- твердые веществаЗапахС1 - С3

Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами

Влияние водородной связи на физические свойства соединений[ УВ и УВНаl]Одноатомные спиртыМногоатомные

Химические свойства спиртовI. Реакции замещенияРеакции, идущие с участием атома водорода

CH3 – CH2 - OHNaH2 ↑1.Взаимодействие спиртов с металлическим натриемЭтилат натрияХимические

R – C + HO - R H2SO4 ,t0OОH

Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 3.Взаимодействие с галогеноводородами C2H5OH+HBr

Назовите продукты реакций.II. Реакции отщепленияДегидрирование(стр.146) Составьте уравнения реакций, заменив радикал R

А)Внутримолекулярная H2SO4, t>140СН3 - СН2 - ОН ОНБ)Межмолекулярная H2SO4, t<140С2Н5

Горение спирта1.ГорениеС2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О +1374 кДЖIII.Реакции окисления

III.Реакции окисления 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO4+H2SO4) – см. стр.145-146

3. Окисление оксидом меди(II) – качественная реакция на метиловый и этиловый