Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Август 27, 2022

Главная
Химия
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Содержание

2. Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R,
3. Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например,
4. Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала
5. S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной
6. Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена)
7. Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария ,
8. Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий
9. Применение серной кислоты.
10. Сульфат натрия.
11. Сульфат никеля
12. Сульфат меди дать классификацию химическим реакциям.
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Состав
Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы

водорода и кислотный остаток
H-R, где R-кислотный остаток
При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

Слайд 3

Классификация кислот
Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом

водорода)
Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)
Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)

Слайд 4

Разбавление серной кислоты
Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор

существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Слайд 5

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)
S+6O3-

бесцветная жидкость
Получение серной кислоты:
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

Слайд 6

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
С

оксидами металлов.(реакция обмена)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

Слайд 7

Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее соли

является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓

Слайд 8

Концентрированная серная кислота
Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла

и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑

Слайд 9