Тема урока: Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

Август 25, 2022

Главная
Химия
Тема урока: Серная кислота Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности

Содержание

2. Цель урока Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты
3. Химические свойства С основаниями (реакция нейтрализации) H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH
4. Химические свойства С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 +
5. Химические свойства С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl Хлорид бария является качественным реактивом
6. Концентрированная серная кислота Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
7. Кислота - окислитель H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления H2 SO2, S, H2S
8. Производство серной кислоты I стадия – получение сернистого газа SO2 Получение из пирита
9. Производство серной кислоты II стадия – получение SO3 2-я стадия
10. Производство серной кислоты III стадия – получение H2SO4 3-я стадия
11. Выводы Серная кислота может являться реагентом для получения водорода Серная кислота является сильным окислителем Серная кислота
12. Проверь себя Вариант I Вариант II В 1. А Б 2. Г А 3. А А
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока
Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты

Слайд 3

Химические свойства
С основаниями (реакция нейтрализации)
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4

+ H2O
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Слайд 4

Химические свойства
С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода)
Zn

+ H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Слайд 5

Химические свойства
С солями
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Хлорид

бария является качественным реактивом на H2SO4

Слайд 6

Концентрированная серная кислота
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 7

Кислота - окислитель
H2SO4 разб. H2SO4 конц Продукт окисления
H2 SO2, S,

H2S

Слайд 8

Производство серной кислоты
I стадия – получение сернистого газа SO2
Получение из пирита

Слайд 9

Производство серной кислоты
II стадия – получение SO3
2-я стадия

Слайд 10

Производство серной кислоты
III стадия – получение H2SO4
3-я стадия

Слайд 11

Выводы
Серная кислота может являться реагентом для получения водорода
Серная кислота является

сильным окислителем
Серная кислота взаимодействует не только с металлами стоящие в ряду напряжений до водорода, но и со стоящими после него.
Хлорид бария может являться качественным реагентом на сульфат-анион
Производство серной кислоты является сложным многостадийным химическим процессом

Слайд 12

Проверь себя
Вариант I Вариант II
В 1. А
Б 2. Г
А 3.

А
А 4. В
В 5. Б