Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики. Лекция 6

Август 19, 2022

Главная
Химия
Закономерности протекания химических реакций. Основы химической термодинамики. Лекция 6

Содержание

2. Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с объектами внешней среды. Типы систем: Открытые
3. Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т, Р, С, V и т.д. V = const
4. Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений и взаимодействий составляющих ее молекул, атомов,
5. Закон сохранения энергии (Первое начало т/д) Q = ΔU + A Энергия в изолированной системе не
6. Н = U + PV Энтальпия образования – это тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества
7. Закон Гесса (1840): Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути ее протекания и определяется только
8. ЭНТРОПИЯ. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ Энтропия (S) – т/д функция состояния, которая служит мерой неупорядоченности системы. В изолированных
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Система – совокупность объектов, взаимосвязь между которыми выше, чем с объектами

внешней среды.
Типы систем:
Открытые – способны обмениваться с окружающими телами веществом и энергией
Закрытые – обмениваются с внешней средой только энергией (движение вещества невозможно)
Изолированные – не обмениваются с внешней средой ни веществом, ни энергией

Слайд 3

Состояние системы характеризуется рядом т/д параметров – Т, Р, С,

V и т.д.

V = const : изохорический процесс
Р = const : изобарический процесс
Т = const : изотермический процесс
Q = o : адиабатный
U - внутренняя энергия, Н – энтальпия, S – энтропия, G – энергия Гиббса

Слайд 4

Внутренняя энергия системы – общий запас, обусловленный всеми видами движений и

взаимодействий составляющих ее молекул, атомов, ионов, элементарных частиц.
Кинетическая энергия – это энергия колебательного, вращательного, поступательного движения частиц.
Потенциальная энергия – обусловлена силами притяжения и отталкивания.
Абсолютная величина энергии не может быть определена. Поэтому вычисляют разность между U в начальном и конечном состояниях.

Uреаг.> Uпрод. (экзо) Uреаг.< Uпрод. (эндо)

Слайд 5

Закон сохранения энергии
(Первое начало т/д)
Q = ΔU + A

Энергия в изолированной системе не возникает и не исчезает, а лишь переходит из одной формы в другую.
Следствие:
Тепловой эффект прямой реакции равен по абсолютному значению и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции.

Слайд 6