Теория электрической диссоциации

Июль 29, 2022

Главная
Химия
Теория электрической диссоциации

Содержание

2. Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на : их растворы или расплавы
3. Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2 Газы O2, N2
4. Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД
5. С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода и
6. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2 SO4 = 2H+ + SO4
7. С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и
8. NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- Основания
9. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и анионы кислотных остатков
10. Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного
11. С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
12. С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла
13. Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- С точки зрения ТЭД, основными солями
15. Реакции в растворах электролитов протекают когда: Образуется или растворяется осадок; Выделяется газ; Образуется малодиссоциирующее вещество (например
18. Образование осадка
20. Выделение газа
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Все вещества по отношению к элект- рическому току можно разделить на :
их

растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток

их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Слайд 3

Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2
Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4
Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2
Газы
O2,
N2
Органические вещества
Метан CH4
Сахар C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO
ПРИМЕРЫ:

Слайд 4

Классы неоргани-ческих веществ с точки зрения ТЭД

Слайд 5

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном

растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Слайд 6

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2 SO4 =

2H+ + SO4 2-
H3 PO4 = 3H+ + PO4 3-

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

Слайд 7

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном

растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .

Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

Слайд 8

NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

KOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Слайд 9

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония

NH4+ и анионы кислотных остатков

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 10

Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка
Кроме металла
и кислотного

остатка содержат
водород

Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 11

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

Слайд 12

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в

водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода

NaHSO4⮀Na++ HSO4-
HSO4 - ⮀H++ SO42-
NaHSO4⮀Na++ H + + SO4 2-

Слайд 13

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl-
BaOH- ⮀ Ba2+ +

OH-
С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы

Слайд 14

Слайд 15

Реакции в растворах электролитов протекают когда:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее

вещество (например Н2О)

Условия протекания реакции ионного обмена

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Образование
осадка

Слайд 19

Слайд 20

Выделение
газа

Слайд 21