Содержание
- 2. Целью первой лекции является решение вопроса о постоянстве среды в организме, какие факторы влияют на кислотно-основное
- 3. Задачи: 1.Разобрать определение и классификацию растворов. 2. Уметь различать кислоты и основания. 3. Научиться определять реакцию
- 4. Определение и классификация растворов С растворами непосредственно связаны процессы усвоения пищи и выделения из организма продуктов
- 5. Растворами называют гомогенные системы, состоящие из растворенных веществ, растворителя и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию
- 6. В растворах растворенные вещества могут находиться в различных степенях дисперсности (раздробленности). По дисперсности растворы делятся на
- 7. Растворы классифицируют на растворы: - неэлектролитов, - электролитов - полиэлектролитов. Полиэлектролитами называются ВМС, содержащие ионогенные группы.
- 8. Понятие кислот и оснований. Чтобы понять механизм кислотно-основного взаимодействия в организме, мы должны усвоить, что такое
- 9. Протолитическая (протонная) теория Бренстеда - Лоури: Кислоты - доноры протонов (Н+); Основания - акцепторы протонов (Н+).
- 10. Понятие реакции среды, рН. Мерой кислотности и основности среды является реакция среды и рН. Вода является
- 11. В чистой воде: [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л - нейтральная среда Если [H+] >
- 12. Для удобства оценки кислотности и основности вводится водородный показатель – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов
- 13. Если рН = 7, рОН = 7 – среда нейтральная рН > 7 рОН 7 –
- 14. По своей силе кислоты и основания бывают сильные и слабые. Для слабых кислот рН находится по
- 15. Для сильных кислот рН находится по формуле: рН = - lg (zCк), где z – число
- 16. Буферные системы организма и их классификация. В поддержании постоянства активной реакции среды организма (изогидрии) важную роль
- 17. По составу различают следующие типы буферных систем: Кислотные: бикарбонатный H2CO3 NaHCO3 ацетатный CH3COOH CH3COONa фосфатный KH2PO4
- 18. Расчет рН для буферных систем Каждая из буферных систем характеризуется определенной активной реакцией среды, определяемой основным
- 19. Расчет рН буферных систем осуществляется по уравнениям Гендерсона – Гассельбаха для кислотных буферных систем: pH =
- 20. Буферная ёмкость. Способность буферных систем удерживать pH на определенном уровне является ограниченной. Способность буферной системы противодействовать
- 21. Буферные системы организма Из буферных систем организма наибольший интерес представляют следующие: - гемоголобин-оксигемоглобин (HHb/HhbO2), - бикарбонатная
- 23. Скачать презентацию