Углерод

Август 19, 2022

Главная
Химия
Углерод

Содержание

2. Углерод и его соединения
3. Углерод С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение
4. ЦЕЛИ УРОКА: – установить строение атома углерода по его положению в ПС; – изучить аллотропные модификации
5. Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы: Каков химический знак углерода? Каков атомный номер
6. Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненный алмаз – бриллиант
7. Алмаз Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку. В структуре
8. Графит Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь
9. Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных
10. Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов углерода. Используют для
11. окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4 восстановительные свойства
12. Окислительные свойства 1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С
13. Восстановительные свойства 1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С
14. Заполните таблицу За каждую правильно заполненную строку – 2 балла. Алгоритм ответов
15. 2CO + O2 = 2CO2 + Q Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CO +
16. Углекислый газ – СО2 СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый
19. Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Углерод и его соединения

Слайд 3

Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Применение

Слайд 4

ЦЕЛИ УРОКА:
– установить строение атома углерода по его положению в ПС;
–

изучить аллотропные модификации углерода;
– изучить химические свойства и применение углерода;
– изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV;
– изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Слайд 5

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:
Каков химический знак

углерода?
Каков атомный номер и заряд ядра?
Какова атомная масса?
Сколько протонов в ядре атома?
Сколько нейтронов в ядре атома?
Сколько электронов в атоме углерода?
Сколько валентных электронов?
Чему равна низшая степень окисления?
Чему равна высшая степень окисления?
За каждый правильный ответ – 1 балл.
Алгоритм ответов

Слайд 6

Аллотропные модификации углерода
Алмаз Графит Карбин Фуллерен
Ограненный алмаз – бриллиант

Слайд 7

Алмаз
Бесцветный
Прозрачный
Не проводит электрический ток
Прочный
Твердый
Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку.
В структуре алмаза каждый

атом углерода окружен
правильным тетраэдром из четырех других .
Весь кристалл представляет собой единый трехмерный
каркас. С этим связаны многие свойства алмаза,
в частности его самая высокая среди минералов твердость.

Слайд 8

Графит
Темно-серый
Непрозрачный
Проводит электрический ток
Мягкий
Металлический блеск
Оставляет след на бумаге
Жирный на ощупь
Кристаллическая решетка

графита состоит из бесконечных
плоских параллельных слоев, образованных из
шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют
слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга.
Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Слайд 9

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен

в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

Карбин

Слайд 10

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа

трёхкоординированных атомов углерода.
Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов.

Фуллерен

Слайд 11

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом

степень окисления -4
восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Слайд 12

Окислительные свойства
1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV),

или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов.
С + 2H2 = CH4
3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4

Слайд 13

Восстановительные свойства
1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды

водород:
Н2O + С = СО + Н2
2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
4Al + 3C = Al4C3

Слайд 14

Заполните таблицу
За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.
Алгоритм ответов

Слайд 15

2CO + O2 = 2CO2 + Q
Fe2O3 + 3CO = 2Fe

+ 3CO2
CO + 2H2 = CH3OH

Угарный газ - СО

СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!

Физические свойства

Химические свойства

Получение

2C + O2 = 2CO
CO2 + C =2CO

Слайд 16

Углекислый газ – СО2
СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ–

бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.

Физические свойства

Получение

CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2

Вернуться к заданию

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Угольная кислота
H2CO3
Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота.
В чистом виде

не выделена.
Образуется в малых количествах при растворении
углекислого газа в воде, в том числе и углекислого
газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры,
амиды и др.

Слайд 20

Углерод

Содержание

Углерод и его соединения

УглеродСстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПрименение

ЦЕЛИ УРОКА:– установить строение атома углерода по его положению в ПС;–

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:Каков химический знак

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин ФуллеренОграненный алмаз – бриллиант

АлмазБесцветныйПрозрачныйНе проводит электрический токПрочныйТвердыйАлмаз имеет кубическую элементарную ячейку.В структуре алмаза каждый

ГрафитТемно-серыйНепрозрачныйПроводит электрический токМягкийМеталлический блеск Оставляет след на бумагеЖирный на ощупьКристаллическая решетка

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом

Окислительные свойства1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV),

Восстановительные свойства1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды

Заполните таблицуЗа каждую правильно заполненную строку – 2 балла.Алгоритм ответов

2CO + O2 = 2CO2 + QFe2O3 + 3CO = 2Fe

Углекислый газ – СО2СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ–

Угольная кислота H2CO3 Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота. В чистом виде

Похожие презентации