Содержание
- 2. Условия образования химической связи. 1 Виды химической связи. 2 Параметры химической связи. 3 Ковалентная связь. 4
- 3. Фундаментальной основой химической связи явилась теория химического строения А. М. Бутлерова (1861 г.), согласно которой свойства
- 4. Условия образования химической связи: 1 снижение общей энергии многоатомной системы по сравнению с суммарной энергией изолированных
- 5. Основные типы химической связи (разное распределение электронной плотности между ядрами) ковалентная ионная металлическая межмолекулярная водородная
- 6. Энергия связи Есв , кДж/моль: количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи СН4 : Есв =
- 7. Длина связи lсв , нм: межъядерное расстояние взаимодействующих атомов lсв зависит от размеров электронных оболочек и
- 8. Кратность связи: количество связей между взаимодействующими атомами Чем выше кратность связи, тем больше Есв и устойчивее
- 9. Чем меньше lсв, тем больше Есв и устойчивее молекула Чем выше кратность связи, тем больше Есв
- 11. Валентный угол: угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра химически связанных атомов Н2О: lсв(Н-О) = 0,096
- 12. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ: химическая связь, образованная в результате обобществления валентных электронов в области связывания (между ядрами атомов)
- 13. Квантово-механический расчет взаимодействия атомов Н Из уравнения Шредингера ⇒ Есист = f (r ), где r-
- 14. Контурная карта электронной плотности в молекуле водорода
- 15. Основные положения метода ВС а) перекрывание АО с образованием связывающих электронных пар (обобществление двух электронов); б)
- 16. Основные положения метода ВС а) перекрывание АО с образованием связывающих электронных пар (обобществление двух электронов); б)
- 17. Обменный механизм каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществленной пары по одному неспаренному электрону. Донорно-акцепторный
- 18. Есв(Сl2) = 243 кДж/моль , чем Есв(F2) = 159 кДж/моль, несмотря на то, что lсв (Сl2)
- 19. СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
- 20. Молекула NaI Механизм образования связи — обменный. Валентный угол — 180°. Структура молекулы — линейная .
- 21. σ - связь — связь, образованная перекрыванием АО вдоль линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов Между двумя
- 22. Молекула оксида углерода (II) СО Механизмы: две связи по обменному механизму, одна связь по донорно-акцепторному: ‘O’-донор,‘C’-акцептор.
- 23. π-связь — связь, образованная перекрыванием АО перпендикулярных линии связывающей ядра взаимодействующих атомов
- 24. σ- и π-связи в молекуле этилена
- 25. Перекрывание АО при образовании π-связей меньше, чем при σ-связях, поэтому Е π-связей На пространственную структуру всей
- 26. 3.Полярность ковалентной связи Полярная связь Неполярная связь Молекула НСl : ЭО(Cl) = 3,0; ЭО(Н) = 2,1
- 27. Количественная мера полярности связи — электрический момент диполя связи μсв — произведение эффективного заряда q на
- 28. вывод Чем больше ΔЭО, тем больше μсв ⇨ связь более полярная
- 29. Н2, О2
- 30. ПОЛЯРНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ μм — электрический момент диполя молекулы равен векторной сумме электрических моментов диполей всех связей
- 31. Молекула Н2S угловая структура (∠92° ) ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5 ⇒ связь полярная
- 32. Теория гибридизации валентных орбиталей Если у атома в образовании σ - связей участвуют разные по типу
- 33. прочность связей возрастает частица получает оптимальную устойчивость Перекрывание гибридных АО по σ-связи сильнее, чем негибридных Гибридная
- 34. Гибридизации s и 3-х p валентных орбиталей
- 35. Типы гибридизации АО s-p AO sp- гибридизация АО конфигурация АО -линейная, ∠1800 s-p-p-АО sp2- гибридизация АО
- 37. Молекула ВеСl2 Сl …3s23р5 Ве…2s2 2р0 sp-гибридизация АО Ве, СП – 2, ∠180° пространственная структура (см.табл.
- 38. Молекула ВН3 sp2-гибридизация АО , СП - 3 структура молекулы (см табл.) – плоский треугольник H
- 39. Молекула SnCl4 5р 5s Sn* Cl Cl Cl Cl 3s 3р 3р 3р 3р 3s 3s
- 40. Часто реальные углы связи отличаются от углов, соответствующих типу гибридизации. Хорошо объясняется теорией Р. Гиллеспи, учитывающая
- 41. 4. Влияние электроотрицательности лиганда (чем более электроотрицателен лиганд (атом – партнер центрального атома), тем сильнее смещение
- 42. Молекула NН3 sp3 -гибридизация АО азота: СП-3, НП-1, структура – тригональная пирамида (незавершенный тетраэдр). В молекуле
- 43. Молекула Н2О O…2s22р4 В молекуле : 2σ связи – полярные (ΔЭО = 3.5-2.1 ≠ 0), sp3
- 44. sp3 – гибридизация: СП-3, НП-1 Структура – тригональная пирамида т. к. ΔЭО ≠ 0 ⇒ связь
- 45. Геометрическая форма частиц АВn по теории гибридизации
- 49. Молекула ICl3 I 5s25р5 гибридизация - sp3d: CП – 2, НП – 2 Структура – Т-образная
- 51. Скачать презентацию