Углерод и 4 группа. 9 класс

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (II) – ядовитый газ без цвета и

Оксид углерода (II)

При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (II)

При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (IV) – CO2
Газ, без цвета и запаха,

Оксид углерода (IV)

При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд!
При концентрациях

Оксид углерода (IV)

СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в

Оксид углерода (IV)

Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на

Оксид углерода (IV)

Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O; Na2CO3*H2O.
Cоду

Кремний

Неметалл кремний в самородном виде имеет металлический облик.
SiO2 + 2Mg ?

Кремний

Кремния около 26% в Земной коре и около 3 мг/л в

Кремний

Гранат Са3Fe3+2[SiO4]3 
Оливин Mg2[SiO4]
Серпентин Mg3Si2O5(OH)4

Кремний

Кремний – типичный восстановитель.
Si + O2 = SiO2
SiO2 + Si =

Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3

Бесцветные кристаллы с температурой плавления около +1728 °C, обладающие высокой твёрдостью

На самом деле группа кислот с общей формулой mH2O*nSiO2
Из кремниевых кислот

Промышленное применение кремния и его производных:

Силикатная промышленность:

Кремний

Германий – типичный полупроводник. Валентность 2, 4.
Общее содержание германия в

Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками и диэлектриками.
Их основное

Полупроводник – материалы, по проводимости между проводниками и диэлектриками.
Их основное

Основное применение Германия – в электротехнике, а точнее в диодах.

Германий

Свинец

Свинец – типичный металл. Для него характерны валентности 2, 4.
Этот металл

Аккумуляторы

Свинцовые аккумуляторы имеют широкое применение, особенно в транспортный средствах.
Реакции (слева

Сколько лет Земле?

Цепочка радиоактивного распада:

Металлы

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Металлы

Металлы

Металлы

Металлы