Углерод и его соединения

Характеристика элемента

С

С*

1s22s22p2

1s22s12p3

Основное состояние

+ Е

Возбужденное состояние

Степени окисления: -4, 0, +2, +4.

Аллотропные модификации углерода

При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических соединений

1) с металлами образует карбиды
4Al+3C=Al4C3 (при нагревании)
Из карбида алюминия

3) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C +

C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O
конц.
C

С

сталь

сельское хозяйство

топливо

медицина

типография

ювелирные изделия

адсорбент

резина

крем обуви

Применение углерода

Метан СН4

несолеобразующий

кислотный

СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
СО2 + СаО =

H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота, разлагается при кипячении.
Диссоциация: H2CO3

Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
кислые – гидрокарбонаты

Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.

При этом в природе

Соли угольной кислоты

Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода
Добавляется

Соли угольной кислоты

Карбонат калия - K2CO3 – поташ
Применяется в производстве тугоплавкого

Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ: А ______________

Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО) =

Средние соли – карбонаты,
кислые соли - гидрокарбонаты
Ответ: С.
___________________
Водный раствор хлороводорода

Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния Ответ: Е _______________ Ответ: D

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ + 2ОН-

Решение без расчетов.
Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3.
В обоих случаях

4,48 л 2,24 л х л
2CO + О2 = 2СО2
2 л

СО2 + 2Мg = 2МgО + С
2С + Са = СаС2
CaC2