Углерод и его соединения

Слайд 3

Углерод
С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
ПРИМЕНЕНИЕ

Слайд 4

ЦЕЛИ УРОКА:
– установить строение атома углерода по его положению в ПС;
–

изучить аллотропные модификации углерода;
– изучить химические свойства и применение углерода;
– изучить строение, свойства, получение и применение оксидов углерода II, IV;
– изучить строение, свойства и применение угольной кислоты.

Слайд 5

Учитывая положение углерода в Периодической системе, ответьте на вопросы:
Каков химический знак

углерода?
Каков атомный номер и заряд ядра?
Какова атомная масса?
Сколько протонов в ядре атома?
Сколько нейтронов в ядре атома?
Сколько электронов в атоме углерода?
Сколько валентных электронов?
Чему равна низшая степень окисления?
Чему равна высшая степень окисления?
За каждый правильный ответ – 1 балл.
Алгоритм ответов

Учебный модуль №1

Слайд 6

1) С
2) 6, +6
3) Ar(C) = 12
4) 6
5) 12 – 6

= 6
6) 6,
7) 4,
8) II
9) IV

Учебный модуль №1 (алгоритм ответа)

Слайд 7

Аллотропные модификации углерода
Алмаз Графит Карбин Фуллерен
Ограненный алмаз – бриллиант

Слайд 8

Изучите аллотропные модификации углерода (послушав докладчиков) и заполните таблицу:
Важнейшие аллотропные модификации

углерода.

Учебный модуль №2

За каждый правильно заполненный столбик – 3 балла.

Алгоритм ответов

Слайд 9

АЛМАЗ
Бесцветный
Прозрачный
Не проводит электрический ток
Прочный
Твердый
Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку.
В структуре алмаза каждый

атом углерода окружен
правильным тетраэдром из четырех других .
Весь кристалл представляет собой единый трехмерный
каркас. С этим связаны многие свойства алмаза,
в частности его самая высокая среди минералов твердость.

Слайд 10

ГРАФИТ
Темно-серый
Непрозрачный
Проводит электрический ток
Мягкий
Металлический блеск
Оставляет след на бумаге
Жирный на ощупь
Кристаллическая решетка

графита состоит из бесконечных
плоских параллельных слоев, образованных из
шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют
слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга.
Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Слайд 11

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен

в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода.

КАРБИН

Слайд 12

Фуллере́ны— молекулярные соединения,представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа

трёхкоординированных атомов углерода.
Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов.

ФУЛЛЕРЕН

Слайд 13

Учебный модуль №2 (алгоритм ответа)

Слайд 14

окислительные свойства – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом

степень окисления -4
восстановительные свойства – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

Слайд 15

Окислительные свойства
1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV),

или углекислый газ:
С + O2 = CO2
При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
2С + О2 = 2СО
2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов.
С + 2H2 = CH4
3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
С + 2S = CS2
С + 2F2 = CF4
2С + N2 = (CN)2 ядовитый газ дициан

Слайд 16

Восстановительные свойства
1. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды

водород:
Н2O + С = СО + Н2
2. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ:
С + СО2 = 2СО
3. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2
4. С металлами или их оксидами углерод образует карбиды:
CaO + 3C = CaC2 + СО
4Al + 3C = Al4C3

Слайд 17

C + O2 =
C + O2 =
C + H2 =

C + Ca =
C + Al =
C + CuO =
C + FeO =
C + H2O =

Углерод

Закончите уравнения реакций

Учебный модуль №3

За каждую реакцию – 1 балл.

Алгоритм ответов

Слайд 18

2C + O2 = 2СО
C + O2 = СО2
C + 2H2

= СН4
2C + Ca = СаС2
4C + 3Al = Аl3С4
C + CuO =Сu + CO.
C + FeO = Fe + CO,
C + H2O = CO + H2,

Углерод

Закончите уравнения реакций

Учебный модуль №3 (алгоритм ответа)

Слайд 19

Заполните таблицу
Учебный модуль №4
За каждую правильно заполненную строку – 2 балла.
Алгоритм

ответов

Слайд 20

2CO + O2 = 2CO2 + Q
Fe2O3 + 3CO = 2Fe

+ 3CO2
CO + 2H2 = CH3OH

Угарный газ - СО

СО – угарный газ. Оксид углерода ( +2) – бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде. Ядовит!

Физические свойства

Химические свойства

Получение

В промышленности 2C + O2 = 2CO
CO2 + C =2CO
В лаборатории HCOOH = CO + H2O (при t иH2SO4)

Слайд 21

CO2 + H2O = H2CO3
Na2O + CO2 = Na2CO3
Ca(OH)2 + CO2

= CaCO3 + H2O
СО2 + 2Mg = 2MgO + С (сажа)

Углекислый газ – СО2

СО2 - оксид углерода (+4) , углекислый газ– бесцветный газ, слегка кисловатый на вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим в воде.

Физические свойства

Химические свойства

Получение

В пром. CaCO3 = CaO + CO2
С + O2 = CO2
В лаб. CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O

Вернуться к заданию

Слайд 22

Учебный модуль №4 (алгоритм ответа)

Слайд 23

Угольная кислота
H2CO3
Угольная кислота́ — слабая двухосновная кислота.
В чистом виде

не выделена.
Образуется в малых количествах при растворении
углекислого газа в воде, в том числе и углекислого
газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры,
амиды и др.

Слайд 24

Слайд 25

Применение
Угольная кислота всегда присутствует в водных растворах углекислого газа (газированная вода).
Угольную

кислоту мы в чистом виде употребляем
в газированных напитках.
При открытии крышки газированного напитка раздается
шипение. При данном явлении угольная кислота
разлагается на углекислый газ и воду)

Слайд 26

Осуществите превращение
Учебный модуль №5
За каждую правильную реакцию – 1 балл.
С→СО→СО2 →Na2CO3→ NaHCO3→CO2

Алгоритм ответов

Слайд 27

Учебный модуль №5 (алгоритм ответа)
1. 2С + О2 = 2СО
2. 2CO

+ O2 = 2CO2

3. Na2O + CO2 = Na2CO3

4. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

5. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Слайд 28

Подведение итогов урока.
Оцените свою работу на уроке (подсчитайте количество баллов, набранных

за выполнение учебных модудей №1 -5):
– 39 – 41 баллов – 36–38 баллов – 30–35 балла
Меньше 30 баллов – неудовлетворительно.
Выберите домашнее задание в зависимости от набранных баллов и запишите в дневник.

Углерод и его соединения

Содержание