Углеводороды. (Лекция 5)

Август 23, 2022

Главная
Химия
Углеводороды. (Лекция 5)

Содержание

2. Углеводороды – это простейшие органические соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода. Углеводороды предельные непредельные
3. Предельные углеводороды
4. Алканы Алканы – это ациклические насыщенные углеводороды общей формулы СnH2n+2. Изомерия структурная (углеродного скелета); пространственная (только
5. Способы получения алканов Гидрирование непредельных углеводородов Восстановление галогеналканов Сочетание галогеналканов (реакция Вюрца)
6. Способы получения алканов Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма) Электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе)
7. Химические свойства алканов Реакции радикального замещения Механизм 1) Инициирование 2) Рост цепи
8. 3) Обрыв цепи Высокая реакционная способность свободных радикалов объясняется их стремлением достроить внешний электронный уровень до
9. Стабильность углеводородных радикалов Увеличение стабильности свободных радикалов
10. Галогенирование Хлорирование
11. Галогенирование Бромирование Региоселективность – предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких реакционных центров одинаковой химической природы.
12. Нитрование (реакция Коновалова) Сульфохлорирование
13. Промышленные реакции алканов
14. Циклоалканы Циклоалканы – это циклические насыщен-ные углеводороды общей формулы СnH2n. Классификация по числу атомов углерода в
15. Циклопропан «Банановая» связь
16. Средние циклы Циклопентан Циклогексан
17. Получение циклоалканов Дегалогенирование дигалогеналканов
18. Химические свойства циклоалканов Реакционная способность циклоалканов определяется размером цикла. Средние циклы
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Углеводороды – это простейшие органические соединения, состоящие только из атомов углерода

и водорода.

Углеводороды

предельные

непредельные

ароматические

алканы

циклоалканы

алкены

алкадиены

алкины

арены

Слайд 3

Предельные
углеводороды

Слайд 4

Алканы
Алканы – это ациклические насыщенные углеводороды общей формулы СnH2n+2.
Изомерия
структурная (углеродного

скелета);
пространственная (только при наличии хиральных центров).

Слайд 5

Способы получения алканов
Гидрирование непредельных углеводородов
Восстановление галогеналканов
Сочетание галогеналканов (реакция Вюрца)

Слайд 6

Способы получения алканов
Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
Электролиз солей карбоновых кислот

(реакция Кольбе)

Слайд 7

Химические свойства алканов
Реакции радикального замещения
Механизм
1) Инициирование
2) Рост цепи

Слайд 8

3) Обрыв цепи
Высокая реакционная способность свободных радикалов объясняется их стремлением

достроить внешний электронный уровень до устойчивого октета.

Слайд 9

Стабильность углеводородных радикалов
Увеличение стабильности свободных радикалов

Слайд 10

Галогенирование
Хлорирование

Слайд 11

Галогенирование
Бромирование
Региоселективность – предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких реакционных

центров одинаковой химической природы. Чем ниже реакционная способность реагента, тем выше селективность реакции!

Слайд 12

Нитрование (реакция Коновалова)
Сульфохлорирование

Слайд 13

Промышленные реакции алканов

Слайд 14

Циклоалканы
Циклоалканы – это циклические насыщен-ные углеводороды общей формулы СnH2n.
Классификация
по числу

атомов углерода в цикле (малые, средние, большие);
по числу циклов (моно-, би-, трицикличес-кие и т.д.);
по способу соединения циклов (мостиковые, спироциклические).

Слайд 15

Циклопропан
«Банановая» связь

Слайд 16

Средние циклы
Циклопентан
Циклогексан

Слайд 17

Получение циклоалканов
Дегалогенирование дигалогеналканов

Слайд 18

Химические свойства циклоалканов
Реакционная способность циклоалканов определяется размером цикла.
Средние циклы