Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

Август 31, 2022

Главная
Химия
Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

Содержание

2. Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у кислорода – 2s22p4, у серы
4. Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы, селена и теллура в
5. Распространенность кислорода в природе Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В виде простого вещества этот
6. Распространенность серы в природе Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами
7. Кислород
8. Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона О3. Аллотропия кислорода и
9. Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми
10. Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже
11. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет. Такие реакции называются горением.
12. В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа
13. Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе – озонаторе. В природе озон
14. Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю и ее обитателей от
15. Применение кислорода Для дыхания: Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода
16. Применение кислорода - В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота
17. Применение озона О3 - при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике; - для отбеливания
18. Сера
19. При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В воде не растворяется. Простое вещество
20. Химические свойства серы Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины,
21. Применение серы Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и
22. Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет
23. Домашнее задание: Параграф §45.
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы

периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.

Слайд 3

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у

кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.

Кислород

Сера

До завершения внешней электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.

Слайд 4

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы,

селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.

Слайд 5

Распространенность кислорода в природе
Кислород – самый распространенный элемент на Земле.
В

виде простого вещества этот элемент является второй по количеству (примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений.
Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.

Слайд 6

Распространенность серы в природе
Сера в природе встречается в самородном состоянии, в

виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Сульфид железа - FeS

Самородная сера

Слайд 7

Кислород

Слайд 8

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и

озона О3. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.

Слайд 9

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород

непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

2Cu+O2=2CuO
4Li+O2=2Li2O

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

4P+5O2=2P2O5

Слайд 10

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например

серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:

Hg+O3=HgO+O2

Повышенная окислительная способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:

О3→O2+O

Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.

Слайд 11

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет.

Такие реакции называются горением.

Слайд 12

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения

синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при этом свободный кислород: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2

Слайд 13

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе

– озонаторе. В природе озон образуется при грозовых разрядах.

Озонатор воздуха

Слайд 14

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает

Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

Концентрация озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА

Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.

Слайд 15

Применение кислорода
Для дыхания:
Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого

давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций.
- Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Слайд 16

Применение кислорода
- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород,

пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
- В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах.
- Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

Слайд 17

Применение озона О3
- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной

практике;
- для отбеливания бумаги;
- для очистки воды и воздуха от микроорганизмов (озонирование);
- для дезинфекции помещений и одежды.

Слайд 18

Сера

Слайд 19

При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В

воде не растворяется. Простое вещество сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.

Слайд 20

Химические свойства серы
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами,

кроме золота и платины, например:
Fe+S=FeS
Сера взаимодействует с неметаллами, например горит в кислороде:
S+O2=SO2
При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:
S+H2↔H2S

Слайд 21

Применение серы
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид

в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.

Для животных

Слайд 22

Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява),

примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине огромную впадину и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.

Слайд 23

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера» подготовил учитель химии и биологии ГУО СШ №163 г.Минска Костюкевич Юрий Михайлович

Содержание

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например, у

Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы серы,

Распространенность кислорода в природе Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В

Распространенность серы в природе Сера в природе встречается в самородном состоянии, в

Кислород

Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например

В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и свет.

В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает

Применение кислорода Для дыхания:Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого

Применение кислорода - В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород,

Применение озона О3- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной

Сера

При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В

Химические свойства серы Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами,

Применение серы Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид

Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява),

Домашнее задание: Параграф §45.

Похожие презентации

Распространенность кислорода в природе
Кислород – самый распространенный элемент на Земле.
В

Распространенность серы в природе
Сера в природе встречается в самородном состоянии, в

Применение кислорода
Для дыхания:
Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого

Применение кислорода
- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород,

Применение озона О3
- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной

Химические свойства серы
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами,

Применение серы
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид