Содержание
- 2. Основные понятия и определения Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорости и механизмы хим. р-ций
- 3. Основные понятия и определения Механизм р-ции – Лимитирующая стадия –
- 4. Основные понятия и определения Химические реакции (по механизму) Простые (элементарные) Сложные протекают в одну стадию протекают
- 5. Основные понятия и определения Молекулярность – Простые реакции мономолекулярные бимолекулярные тримолекулярные
- 6. Основные понятия и определения Сложные реакции Последовательные Параллельные Сопряженные
- 7. Основные понятия и определения Цепные реакции (Н.Н. Семенов) 1 стадия: зарождение цепи 2 стадия: развитие цепи
- 8. Основные понятия и определения Элементарный акт хим. р-ции – СХР – СХР – изменение конц-ций реаг.
- 9. Скорость химической реакции Скорость изменения конц-ий реагентов и продуктов р-ции связаны: аА + bB + …
- 10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость хим. р-ции зависит от: природы реагирующих в-в конц. реаг.
- 11. Зависимость СХР от концентрации реагентов 1867 г. Гульдберг и Вааге Закон действующих масс СХР прямо пропорциональна
- 12. Зависимость СХР от концентрации aA + bB = cC + dD Применим к р-ции ЗДМ и
- 13. Константа скорости химической реакции k - константа скорости хим. р-ции Физический смысл k то k =
- 14. Зависимость скорости от температуры 1884 г. Вант-Гофф Эмпирическое правило: Повышение температуры на 10о увеличиваетет скорость гомогенной
- 15. Теория активных столкновений Для протекания р-ции необходимо: столкновение молекул наличие у молекул достаточной Е благоприятная ориентация
- 16. Энергия активации Еа – это избыточная Е, кот. должны обладать молекулы, чтобы между ними произошло взаим-ие.
- 17. Энергия активации Уравнение Аррениуса (1889 г.) k = kо∙ е -Еа/RT
- 18. Расчет энергии активации Ea для многих р-ций изм-ся в пределах от 50 до 250 кДж/моль. Если
- 19. Катализ Катализ – это явление измения СХР при участии катализатора. Катализаторы – в-ва, изменяющие СХР, но
- 21. Скачать презентацию