Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман

Август 31, 2022

Главная
Химия
Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман

Содержание

2. Al 13 Алюміній (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковий номер. Хімічний елемент III
3. Число протонів p+=13 електронів ē=13 нейтронів n0=14
4. Схема розташування електронів на енергетичних рівнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s
5. Al – типовий амфотерний елемент Відновлювальні властивості Al 0- 3ē Al+3 Тип хімічного зв'язку - металевий
6. Фізичні властивості речовини Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло и електричний струм, легко
7. Особливості фізичних і хімічних властивостей алюмінія, його місце в природі і застосування: Алюміній – найросповсюдженіший метал
8. Алюміній реагує з простими речовинами - неметалами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхня покривається плівкою оксиду, в подрібеному
9. Алюміній реагує з складними речовинами : Алюміній розчиняється в розчинах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3
10. Алюміній реагує з складними речовинами 3. Алюміній при високій температурі реагує з оксидами менш активних металів
11. Алюміній реагує з складними речовинами 4.Так як алюміній – амфотерний метал, він реагує з розчинами лугів.
12. Добування алюмінію Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і електролізом розплаву AlCl3
13. Застосування Al
14. Поширеність алюмінію В природі алюміній зустрічається тільки в виді сполук і по розповсюдженості в земній корі
15. Оксид алюмінію Al2О3: Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого кольору, тугоплавкий - 20500С.
16. Гідроксид алюмінію Al(ОН)3 Білий нерозчинний в воді порошок. Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє: а) з кислотами Al
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Al
13
Алюміній (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної

підгрупи 3-го періоду.

Слайд 3

Число
протонів p+=13
електронів ē=13
нейтронів n0=14

Слайд 4

Схема розташування електронів на енергетичних рівнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p

в сполуках проявляє степінь окиснення +3

Слайд 5

Al – типовий амфотерний елемент
Відновлювальні властивості
Al 0- 3ē Al+3
Тип хімічного

зв'язку - металевий
Тип кристалічної гратки – кубічна гранецентрированна

Слайд 6

Фізичні властивості речовини
Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло

и електричний струм, легко обробляється, створює легкі и міцні сплави.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 7

Особливості фізичних і хімічних властивостей алюмінія, його місце в природі і

застосування:
Алюміній – найросповсюдженіший метал земної кори. Його ресурси практично невичерпні.
Має високу коррозійну стійкість і практично не потребує спеціального захисту.
Висока хімічна активність алюмінія використовується в алюмінотермії.
Мала густина в поєднанні з високою міцністю і пластичністю його сплавів робить алюміній незамінним конструкційним матеріалом в літакобудуванні і сприяє розширенню його застосування в наземному і водному транспорті, а також в будівництві.
Відносно висока електропровідність дозволяє заміняти ним значно дорожчу мідь в електротехніці.

Слайд 8

Алюміній реагує з простими речовинами - неметалами
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхня

покривається плівкою оксиду, в подрібеному виді горить з виділенням великої кількості тепла.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагріванні
4. 4Al + 3С = Al4С3 – при нагріванні

Слайд 9

Алюміній реагує з складними речовинами :
Алюміній розчиняється в розчинах кислот
2Al +

6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2. Алюміній реагує з розчинами солей менш активних металів
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 10

Алюміній реагує з складними речовинами
3. Алюміній при високій температурі реагує з

оксидами менш активних металів (Алюмінотермія – добування металів: Fe, Cr, Mn, Ti, W і інших, шляхом їх відновлення алюмінієм)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11

Алюміній реагує з складними речовинами
4.Так як алюміній – амфотерний метал, він

реагує з розчинами лугів.
При цьому утворюється тетрагідроксоалюмінат натрію і виділяється водень:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При видаленні оксидної плівки з поверхні алюмінію, він реагує з водою з утворенням гідроксиду алюмінія і водню:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12

Добування алюмінію
Алюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) і
електролізом

розплаву AlCl3

Слайд 13

Застосування Al

Слайд 14

Поширеність алюмінію В природі алюміній зустрічається тільки в виді сполук і

по розповсюдженості в земній корі займає перше місце серед металів і третє – серед всіх елементів (після кисню и кремнію). Загальній вміст алюмінію в земній корі становить 8,8 % за масою

Слайд 15

Оксид алюмінію Al2О3:
Дуже твердий (корунд, рубін) в кристалічному стан, порошок білого

кольору, тугоплавкий - 20500С.
Не розчиняється в воді.
Амфотерний оксид, взаємодіє:
а) з кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) з лугами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Утворюється:
а) при окисненні або горінні алюмінію на повітрі
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакції алюмінотермії
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термічному розкладі гідроксиду алюмінія 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 16

Гідроксид алюмінію Al(ОН)3
Білий нерозчинний в воді порошок.
Проявляє амфотерні властивості, взаємодіє:
а) з

кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) з лугами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Розкладається при нагріванні 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Утворюється:
а) при взаємодії розчинів солей алюмінію з розчинами лугів Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаємодії алюмінатів з кислотами
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Підготував: учень 10-Б класу Федоренко Роман

Содержание

Al 13Алюміній (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковий номер. Хімічний елемент III групи головної

Числопротонів p+=13 електронів ē=13 нейтронів n0=14

Схема розташування електронів на енергетичних рівнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p

Al – типовий амфотерний елементВідновлювальні властивості Al 0- 3ē Al+3Тип хімічного

Фізичні властивості речовини Al – срібно-білий метал, пластичний, легкий, добре проводить тепло

Особливості фізичних і хімічних властивостей алюмінія, його місце в природі і

Алюміній реагує з простими речовинами - неметалами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхня

Алюміній реагує з складними речовинами :Алюміній розчиняється в розчинах кислот2Al +

Алюміній реагує з складними речовинами3. Алюміній при високій температурі реагує з

Алюміній реагує з складними речовинами4.Так як алюміній – амфотерний метал, він

Добування алюмініюАлюміній добувають електролізом розчину глинозему у розплавленому кріоліті (Na3AlF6) іелектролізом