Содержание
- 2. Коллоидная химия
- 3. Дисперсная система Дисперсная фаза (раздробленная часть дисперсной системы) Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы) Дисперсные системы
- 4. Признаки объектов коллоидной химии
- 5. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d) и длина ребра для кубических частиц
- 6. Зависимость удельной поверхности от размера частиц II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 III – среднедисперсные (микрогетерогенные)
- 7. Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. Принимая частицы золота в виде кубиков определить, какую поверхность
- 8. Особенности коллоидных систем 2. Термодинамическая неустойчивость 3. Невоспроизводимость (индивидуальность) 4. Способность к структурообразованию
- 9. Виды дисперсных систем
- 10. Получение дисперсных систем измельчение крупных образцов вещества до частиц дисперсных размеров; химический состав и агрегатное состояние
- 11. Для облегчения диспергирования используют понизители твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и др.) Понизители твердости составляют 0,1 %
- 12. основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов; используют для получения высокодисперсных систем; не требуют
- 13. Стадии конденсации 2. Рост зародышей. 3. Формирование слоя стабилизатора (ДЭС).
- 14. Физические конденсационные методы
- 15. Химические конденсационные методы
- 17. 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+ 2H2O Строение мицеллы:
- 18. 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl Cтроение
- 19. Метод пептизации
- 20. Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы. Диализ – отделение золей от низкомолекулярных примесей с помощью
- 21. Особенности коллоидных растворов Опалесценция (светорассеяние) наблюдается когда λ > d. Чем короче длина волны падающего света,
- 22. 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ относительно неподвижной ДС по действием внешнего электрического
- 23. Строение коллоидных мицелл
- 25. Пример 1:
- 26. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- 27. Коагуляция золей электролитами Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию золя. Правило знака заряда: коагуляцию
- 28. Порог коагуляции (γ, Скр) – наименьшая концентрация электролита, достаточная для того, чтобы вызвать коагуляцию золя Коагулирующая
- 30. Скачать презентацию