Содержание
- 2. раздел химии, изучающий энергетику химических и фазовых превращений, направление протекания процессов в физико-химических системах, химические и
- 3. Предмет исследования в термодинамике – СИСТЕМА Граница Любой макроскопический объект, выделенный из внешней среды граничной поверхностью
- 4. Гомогенные Интенсивные свойства одинаковы во всех частях системы Хотя бы некоторые интенсивные свойства в пределах системы
- 5. СИСТЕМЫ 1. Основные понятия и определения 1.1. Термодинамические системы и их свойства открытые системы – обмен
- 6. 1. Основные понятия и определения 1.1. Термодинамические системы и их свойства Термодинамические свойства – любые свойства,
- 7. Интенсивные свойства имеют определенное значение в каждой точке системы Примеры интенсивных свойств: давление, концентрация, температура, …
- 8. В гомогенных системах совокупность интенсивных термодинамических свойств характеризует термодинамическое состояние системы Для обозначения термодинамического состояния вещества
- 9. Термодинамические переменные – это величины, количественно выражающие термодинамические свойства Все термодинамические свойства связаны друг с другом
- 10. Набор независимых переменных задает термодинамическое состояние системы В отличие от состояния вещества (фазы) для описания состояния
- 11. 1. Основные понятия и определения 1.3. Термодинамические процессы Работа – упорядоченная (макрофизическая) форма передачи энергии от
- 12. Существует аддитивная функция состояния термодинамической системы – внутренняя энергия (U), такая что мерой изменения внутренней энергии
- 13. Понятие энергии Абсолютное значение внутренней энергии нельзя измерить и рассчитать В термодинамике обычно выбирают какой-то исходный
- 14. 2. Законы термодинамики 2.1.1. Энтальпия и Теплоемкость энтальпия - внутреннее теплосодержание термодинамической системы В изобарном процессе
- 15. Закон Гесса (основной закон термохимии) Химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат, либо при
- 16. Первое следствие из Закона Гесса Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот горения исходных веществ
- 17. Стандартные состояния (состояния сравнения) Если не оговорено особо, то обычно за стандартное состояние вещества выбирают его
- 18. 2. Законы термодинамики 2.1.1. Теплоемкость и энтальпия Простые вещества Продукты реакции Исходные вещества Химическая термодинамика
- 19. При поглощении тепла веществом его температура, как правило, увеличивается Теплоемкость зависит от пути процесса, т.е. является
- 20. 2. Законы термодинамики 2.1.1. Теплоемкость и энтальпия Химическая термодинамика
- 21. Изменение энтальпии при нагревании веществ T Ж Г Tпл. Tисп. Изменение энтальпии без изменения температуры (плавление,
- 22. Изменение энтальпии при нагревании веществ 2. Законы термодинамики 2.1.1. Теплоемкость и энтальпия Эмпирические уравнения для теплоемкости
- 23. Первый закон термодинамики утверждает, что в системах вообще говоря могут протекать любые процессы, в которых энергия
- 24. Существует аддитивная функция состояния термодинамической системы – энтропия. При обратимых процессах в адиабатически изолированной системе энтропия
- 25. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики Энтропия определяется термодинамической вероятностью:
- 26. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики Под термодинамическим состоянием системы
- 27. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики В случае реальных частиц
- 28. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики Энтропия идеального кристалла индивидуального
- 29. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики T Ж Г Tпл.
- 30. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики Во многих случаях изменение
- 31. 2.2.1. Формулировка второго закона термодинамики 2. Законы термодинамики 2.2. Второй закон термодинамики Второе начало термодинамики регламентирует
- 32. 3. Критерии самопроизвольного протекания процесса 3.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца Любая система стремится к минимуму энтальпии
- 33. 3. Критерии самопроизвольного протекания процесса 3.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца G ≡ H-TS Новая функция, связывающая
- 34. 3. Критерии самопроизвольного протекания процесса 3.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца F ≡ U-TS – энергия Гельмгольца
- 35. 3. Критерии самопроизвольного протекания процесса 3.1. Энергии Гиббса и Гельмгольца Критерии самопроизвольного протекания процесса Химическая термодинамика
- 36. 4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий При изменении давления энергия Гиббса меняется следующим образом
- 37. 4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий Стандартные состояния и активности, принятые для расчета энергии
- 38. 4. Зависимость изменения энергии Гиббса от реальных условий В общем виде для произвольной реакции зависимость изменения
- 39. Условие равновесия Константа равновесия – критерий полноты протекания реакции K>>1 в равновесной смеси преобладают продукты реакции
- 40. Следует различать истинное равновесие и мнимое или кажущееся, которое называют еще заторможенным равновесием или метастабильным состоянием
- 41. (с учетом ΔGo=ΔHo-TΔSo) к уменьшению K для экзотермических реакций к увеличению K для эндотермических реакций Повышение
- 42. Влияние различных факторов на положение равновесия Химическое и фазовое равновесие
- 43. lnK 1/T α Химическое и фазовое равновесие
- 44. Фазовые диаграммы От химического индивида к фазе Клод Луи Бертолле Джон Дальтон Герман Минковский Джозайя Уиллард
- 45. Фазовое равновесие Равновесие, при котором происходят процессы перехода вещества из одной фазы в другую без изменения
- 46. Фазовое равновесие Выбор параметров, влияющих на равновесие гетерогенной системы и условие равновесия определяется ПРАВИЛОМ ФАЗ Правило
- 47. Физико-химический анализ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ изучает зависимости между составом и свойствами макроскопических систем, составленных из нескольких исходных
- 48. Преимущество физико-химического анализа как метода исследования заключается в том, что он не требует выделения продукта химического
- 49. Наглядное обобщение физико-химической информации Фазовые диаграммы
- 50. Термодинамические основы T G T0 T=T0 A Δx Δx ΔG ΔG Устойчивое состояние Метастабильное состояние Лабильное
- 51. Однокомпонентные системы 1 – кривая кипения (испарения) 2 – кривая плавления (кристаллизации) 3 – кривая возгонки
- 52. Термический анализ Фазовые диаграммы Т Е Т А Т В Т А В время Т А
- 53. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип A B Состав по компоненту B Температура TA TB жидкость (L) L+A
- 54. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип Bi Cd x, мол. % Т, °С 271°C L Bi + L
- 55. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип с ограниченной растворимостью компонентов A B Состав по компоненту B Температура TA
- 56. Двухкомпонентные системы Перитектический тип с ограниченной растворимостью компонентов A B Температура TA TB L L+α L+
- 57. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип с конгруэнтно плавящимся соединением A B Состав по компоненту B Температура TA
- 58. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип с соединением с эвтектоидным разложением A B Температура TA L L+ A
- 59. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип с инконгруэнтно плавящимся соединением A B Температура TA L L+ A TB
- 60. Двухкомпонентные системы Эвтектический тип с полиморфными переходами и ограниченной растворимостью компонентов A B Температура TA TB
- 61. Двухкомпонентные системы Типа «рыбка» с неограниченной растворимостью компонентов A B Температура L M TB A1-xBx L+A1-xBx
- 62. Двухкомпонентные системы Типа «рыбка» с расслаиванием в твердой фазе A B Температура TA L A1-xBx L+A1-xBx
- 63. www.chemdm.ru Двухкомпонентные системы С экстремумом на кривых солидуса и ликвидуса A B Температура TA L TB
- 64. Двухкомпонентные системы С ограниченной растворимостью в жидкой фазе A B Температура TA L L1+ A TB
- 65. Трехкомпонентные системы Эвтектического типа B A C B,C Teut ABC Teut AB Teut AC Teut BC
- 66. Системы высшего порядка Ура! Я, наконец-то понял, как выглядит диаграмма состояния четырехкомпонентной системы в семимерном пространстве!!!
- 67. Обобщение, экспертиза и выпуск справочников Справочник «Диаграммы состояния систем тугоплавких оксидов» Создание информационно-аналитических систем и баз
- 68. Диаграмма плавкости железо-углерод 600 800 1000 1200 1400 1600 0.002 0.8 2.14 4.3 6.67 Температура Аустенит
- 70. Скачать презентацию