ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.

1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) H2 +

H2 + I2 2HI

видеофильм

N2 + 3H2 ↔ 2NH3
1объем 3 объема 2 объема
4

Гистограмма влияния давления на молярную долю азота, водорода и аммиака

Влияние давления

Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе:

ДАВЛЕНИЕ

Р ↑, смещается в сторону меньшего объема.
Р ↓, смещается в сторону

H2 + I2 ↔ 2HI

2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА

N2 + 3H2 → 2NH3 + Q
2NH3 →

Влияние температуры на содержание реагирующих веществ и продуктов реакции в системе,

Модельная демонстрация влияния температуры
на смещение равновесия в системе N2 +

ТЕМПЕРАТУРА

t↑, в сторону эндотермической реакции.
t↓, в сторону экзотермической реакции.

3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ

Концентрация реагентов ↑, в сторону продуктов.
Концентрация продуктов ↑, в сторону

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА

N2 + 3H2 →2NH3 + Q
Р
t
[N2

ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ

КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ

Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)

Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ

Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация,

«ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА» Ш. СЕНТ-БЕВ

СО2 + Н2О прямая Н2СО3
Н2СО3 обратнаяСО2 + Н2О
СО2 +

УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА

В химии используется для увеличения выхода реакции;
В

ЗАДАЧА

Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его

ВЫВОДЫ

Р ↑, смещается в сторону меньшего объема.
Р ↓, смещается в сторону

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§14 (Габриелян О.С.)
Упр1,3,4 стр. 152.
Где можно использовать полученные знания в