Соли аммония

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Соли аммония

Содержание

2. СОСТАВ солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+,
4. Физические свойства солей аммония Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде По строению, цвету и другим свойствам
5. Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 1) Диссоциируют в водных растворах: NH4Cl ↔ NH4
6. Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 3) Взаимодействуют с другими солями (реакция обмена): (NH4)2SO4
7. Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион
8. Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: a) если кислота летучая t NH4Cl →
9. Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: б) если анион проявляет окислительные свойства t
10. Получение солей аммония Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с кислотами: NH3 + HNO3→NH4NO3 2NH4OH + H2SO4
11. Применение солей аммония Русский химик Д.Н Прянишников выяснил что растения предпочитают ионы аммония лучше нитратов Самое
12. Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни
13. Применение солей аммония Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве
14. Применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как
15. Применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии и лужении металлов, так как он очищает
16. Применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек.
17. Соли аммония Полезные, важные, Превращают пустыни в оазисы, Реагируют, как все соли, с солями, кислотами и
18. Задания на оценку (выполнить в тетради) 1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные
19. 2. Определите вещество (назовите его, приведя все возможные названия; напишите формулу). Напишите уравнения реакций в молекулярном
21. Скачать презентацию

Слайд 2

СОСТАВ солей аммония
Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят

ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО).
(NH4+ )хКО-х
ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония
карбонат аммония, хлорид аммония,
фосфат аммония, гидросульфат аммония,
сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

Слайд 3

Слайд 4

Физические свойства солей аммония
Кристаллические
вещества,
хорошо растворимые
в воде
По строению, цвету

и другим свойствам похожи на соответствующие
соли калия., т. к.
Радиусы ионов
NH4+ и К+
практически равны

Слайд 5

Химические свойства солей аммония
ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных

растворах:
NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl-
ЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4
2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена):
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Слайд 6

Химические свойства солей аммония
ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
3) Взаимодействуют с другими

солями (реакция обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Слайд 7

Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак

(качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.

Слайд 8

Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
a) если кислота летучая
t

NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑
(NH4) 2CO3 →
NH4HCO3 →

Слайд 9

Химические свойства солей аммония
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
б) если анион проявляет

окислительные свойства
t
NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О
или
t
NH4NO3 → N2O + 2Н2O
t
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O

Слайд 10

Получение солей аммония
Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с
кислотами:
NH3 + HNO3→NH4NO3
2NH4OH +

H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl = NH4Сl (дым без огня)
ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

Слайд 11

Применение солей аммония
Русский химик Д.Н Прянишников выяснил что растения предпочитают ионы

аммония лучше нитратов
Самое эффективное азотное удобрение – NH4NО3 нитрат аммония (аммиачная селитра). Сульфат аммония (NH4)2SO4 — дешёвое азотное удобрение

Слайд 12

Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение

разнообразно.

Азот – основа жизни на земле.
На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота.

«Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс

Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

Слайд 13

Применение солей аммония
Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками алюминия

и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 14

Применение солей аммония
Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 применяют в

кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

Слайд 15

Применение солей аммония
Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии и лужении металлов,

так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.
В гальванических элементах (сухих батареях) в качестве электролита

Слайд 16

Применение солей аммония
Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек.

Слайд 17

Соли аммония
Полезные, важные,
Превращают пустыни в оазисы,
Реагируют, как все соли, с солями,

кислотами и щелочами.
Разлагаются.
В сельском хозяйстве применяются.

СИНКВЕЙН

Слайд 18

Задания на оценку (выполнить в тетради)
1. Заполните таблицу – запишите молекулярные,

полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Слайд 19

2. Определите вещество (назовите его, приведя все возможные названия; напишите формулу).

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионных видах: соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется газ, при горении которого образуется азот.
3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений представляет большую ценность для минерального питания растений?
4. Решите задачу (по желанию на дополнительную оценку): При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если массовая доля гидроксида натрия в растворе 30%

Задания на оценку (выполнить в тетради)

Соли аммония

Содержание

СОСТАВ солей аммонияСоли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят

Физические свойства солей аммонияКристаллическиевещества, хорошо растворимые в воде По строению, цвету

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ1) Диссоциируют в водных

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ3) Взаимодействуют с другими

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ2. Разлагаются при нагревании:a) если кислота летучая t

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ2. Разлагаются при нагревании:б) если анион проявляет

Получение солей аммонияПолучают взаимодействием NH3 или NH4OH скислотами:NH3 + HNO3→NH4NO32NH4OH +

Применение солей аммонияРусский химик Д.Н Прянишников выяснил что растения предпочитают ионы