Метали

Август 31, 2022

Содержание

2. Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи,
3. Металічна кристалічна гратка Металевий зв’язок і кристалічна гратка + + + + У вузлах ґраток –
4. Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga. Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu,
6. Благородних у вільному вигляді Ag, Pt, Au Середньої активності у вигляді оксидів і сульфідів Активних у
8. Якісні реакції Na⁺ - дає жовте полум'я; К⁺ - дає фіолетове полум'я; Са²⁺ - дає яскраво-червоне
9. Хімічні властивості металів Ме + Cl₂ + S + HCl + НОН МеО + Н₂ (магній,
10. Взаємодія лужного металу з водою 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
11. Взаємодія лужноземельного металу з водою Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
12. Горіння магнію 0 0 +2 -2 2Мg + O2 = 2MgO
13. Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо) 2Ca + O₂ = 2CaO
14. Реакція горіння літію Li + O₂ = Li₂O
15. Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом 4Al + 3I2  2AlI3
16. Оксиди металів Li₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO – основні; Al₂O₃; Fe₂O₃ - амфотерні;
17. Основи: LiOH KOH NaOH + кислота сіль + вода Ca(OH)₂ Fe(OH)₂ Амфотерні: Al(OH)₃, Fe(OH)₃ Ме(ОН)₃ +
18. Загальні способи одержання металів 1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом. Електроліз – окисно-відновна реакція
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів
І, ІІ,

ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди

На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня
Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺

Слайд 3

Металічна кристалічна гратка
Металевий зв’язок і кристалічна гратка
+
+
+
+
У вузлах ґраток

– атоми й
катіони металу, між вузлами –
відносно вільні електрони.
Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги.
Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів.

Слайд 4

Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga.
Колір: усі відтінки від сірого

до чорного (винятки Cu, Au).
Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.
Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій.
Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³).
Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром).
Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С.
Температура кипіння в металів висока.

Загальні фізичні властивості металів

Слайд 5

Слайд 6

Благородних у вільному вигляді
Ag, Pt, Au
Середньої активності у вигляді оксидів і

сульфідів

Активних у вигляді солей

Сульфідні руди: PbS, FeS2, MoS2, ZnS

Хлоридні руди: NaCl, KCl, KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2O

Оксидні руди:
Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3

Карбонатні руди: CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2

Знаходження металів у природі

Слайд 7

Слайд 8

Якісні реакції
Na⁺ - дає жовте полум'я;
К⁺ - дає фіолетове полум'я;
Са²⁺ -

дає яскраво-червоне полум'я;
Al³⁺ - з лугами дає білий осад, що
розчиняється в надлишку лугу;
Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який
на повітрі буріє;
Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ

активні

СреднЬОЇ активностІ

благородні

Слайд 9

Хімічні властивості металів
Ме
+ Cl₂
+ S
+ HCl

+ НОН

МеО + Н₂ (магній, залізо)

+ Н₂

+ солі

+ О₂

МеCl (хлориди)

Ме₂S (сульфіди)

МеCl + Н₂

МеОН + Н₂ (лужні , Са)

МеН (гідриди)

сіль більш активного металу

Ме +

Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)

Слайд 10

Взаємодія лужного металу з водою
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Слайд 11

Взаємодія лужноземельного металу з водою
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

Слайд 12

Горіння магнію
0 0 +2 -2
2Мg + O2 = 2MgO

Слайд 13

Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)
2Ca + O₂ = 2CaO

Слайд 14

Реакція горіння літію
Li + O₂ = Li₂O

Слайд 15

Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом
4Al + 3I2  2AlI3

Слайд 16

Оксиди металів
Li₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO –
основні;
Al₂O₃; Fe₂O₃

- амфотерні;

Слайд 17

Основи: LiOH
KOH
NaOH + кислота сіль + вода
Ca(OH)₂

Fe(OH)₂
Амфотерні:
Al(OH)₃, Fe(OH)₃
Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода
Ме(ОН)₃ + луг сіль

Гідроксиди

Слайд 18

Загальні способи одержання металів
1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють електролізом.
Електроліз

– окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму.
2NaCl = 2Na + Cl₂
На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.
На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.