Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Содержание

2. 1789г. Роберт Бойль 1673г. 1748г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье
3. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных ретортах и всякий раз
4. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает нас. 5 июля 1748
5. История открытия закона М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748 г., а экспериментально подтвердил в
6. Химические уравнения Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов Исходные
7. Алгоритм составления уравнений 1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию).
8. Алгоритм составления уравнений 3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до и после реакции должно
12. Скачать презентацию

Слайд 2

1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов
Антуан Лавуазье

Слайд 3

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА
Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных

ретортах и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

Слайд 4

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНА
Русский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает

нас. 5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру: «Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.»

Слайд 5

История открытия закона
М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748

г., а экспериментально подтвердил в 1756 г.
Закон сохранения массы показывает, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате химической реакции.

m (исходных веществ) = m (продуктов реакции)

Слайд 6

Химические уравнения
Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью

химических формул и коэффициентов
Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.
Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Слайд 7

Алгоритм составления уравнений
1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов

(веществ, вступающих в реакцию). Помните! Молекулы большинства простых газообразных веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P + O2 →
2. В правой части (после стрелки) пишем химическую формулу продукта (вещества, образующегося при взаимодействии). Помните! Химические формулы необходимо составлять, используя валентности атомов химических элементов:
P + O2 → P2O5

Слайд 8

Алгоритм составления уравнений
3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до

и после реакции должно быть одинаковым. Это достигается путём расстановки коэффициентов перед химическими формулами реагентов и продуктов химической реакции.
Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих веществах (продуктах) содержится больше.
Находим коэффициенты путём деления наименьшего кратного на число атомов данного вида, полученные цифры ставим в уравнение реакции:
4P + 5O2 = 2P2O5

Слайд 9

Слайд 10

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Содержание

1789г. Роберт Бойль1673г.1748г.М. В. ЛомоносовАнтуан Лавуазье

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНАБойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов в запаянных

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЗАКОНАРусский учёный М.В. Ломоносов предположил, что чувственный опыт обманывает

История открытия закона М.В Ломоносов сформулировал закон сохранения массы в 1748

Химические уравнения Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью

Алгоритм составления уравнений1. В левой части уравнения записываем химические формулы реагентов

Алгоритм составления уравнений3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов до

Похожие презентации