Правила работы на уроках во время ДО

Август 4, 2022

Главная
Педагогика
Правила работы на уроках во время ДО

Содержание

2. Тема урока Природные кислоты и щелочи. Индикаторы. Лабораторный опыт №6 «Изучение кислотности и щелочности среды растворов»
3. Цели урока: 7.3.4.1 знать, что «кислые» и «мылкие» вещества могут быть природными кислотами и щелочами; 7.3.4.2
4. Внимательно прочитайте текст.
5. В составе желудочного сока содержится соляная кислота. Избыток ее (повышенная кислотность) вызывает изжогу в организме. Если
6. Кислоты – соединения содержащие атомы водорода, которые участвуют в реакциях с различными веществами. Щелочь – это
7. Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды. Лакмус Метиловый оранжевый
8. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО ЩЕЛОЧАМИ и КИСЛОТАМИ Забор кислоты или щелочи производите отдельными пипетками. Работайте
9. Видео http://176.126.167.242/mediawiki/index.php/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F:_%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%8B_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9#.D0.9A.D0.BB.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.B8.D1.84.D0.B8.D0.BA.D0.B0.D1.86.D0.B8.D1.8F_.D0.BD.D0.B5.D0.BE.D0.B3.D1.80.D0.B0.D0.BD.D0.B8.D1.87.D0.B5.D1.81.D0.BA.D0.B8.D1.85_.D1.81.D0.BE.D0.B5.D0.B4.D0.B8.D0.BD.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B9
10. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
12. Реакция нейтрализации - химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства щелочи, приводящая
13. HCl Задание: Определите среду и цвет индикатора лакмуса в растворах: NaOH H2 SO4 H2O KOH HNO3
14. Какой из показателей pH указывает на кислоту? a – 8,1; b – 7,9; c – 6,0;
15. Расположите следующие вещества в порядке снижения кислотности, начиная с самого кислого: кофе 5,0; молоко 6,6; столовый
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема урока
Природные кислоты и щелочи. Индикаторы.
Лабораторный опыт №6 «Изучение кислотности и

щелочности среды растворов»

Слайд 3

Цели урока:
7.3.4.1 знать, что «кислые» и «мылкие» вещества могут быть природными

кислотами и щелочами;
7.3.4.2 определять кислоты и щелочи при помощи универсального индикатора
7.3.4.3 объяснять нейтрализацию кислот на примере применения «антацидных средств»

Слайд 4

Внимательно прочитайте текст.

Слайд 5

В составе желудочного сока содержится соляная кислота.
Избыток ее (повышенная кислотность)

вызывает изжогу в организме.
Если соляной кислоты ниже нормы, то у человека пониженная кислотность.
При «изжоге» в домашних условиях часто принимают питьевую соду.
Как вы думаете почему?

Слайд 6

Кислоты – соединения содержащие атомы водорода, которые участвуют в реакциях с

различными веществами.
Щелочь – это едкое вещество, которое разъедают многие органические вещества, при работе с ними надо соблюдать особую осторожность.

Слайд 7

Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой цвет в зависимости от

реакции среды.
Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

«Реактив-хамелеон: В щелочах синеет он, В кислоте опасной Он окрашен в красный!»

«От щелочи я желт как в лихорадке, Краснею от кислот, как от стыда. И я бросаюсь в воду без оглядки, Здесь я оранжевый практически всегда»

«Попасть в кислоту для других неудача, Но он перетерпит без вздохов, без плача, Зато в щелочах у фенолфталеина Не жизнь, а малина, сплошная малина!»

Слайд 8

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
ПРИ РАБОТЕ СО
ЩЕЛОЧАМИ и КИСЛОТАМИ
Забор кислоты или

щелочи производите отдельными пипетками.
Работайте аккуратно над столом.
Кислоты и щелочи едкие вещества, при попадании на кожу –тщательно промыть проточной водой.

Слайд 9

Видео
http://176.126.167.242/mediawiki/index.php/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F:_%D0%9A%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1%81%D1%8B_%D0%BD%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%BE%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B9#.D0.9A.D0.BB.D0.B0.D1.81.D1.81.D0.B8.D1.84.D0.B8.D0.BA.D0.B0.D1.86.D0.B8.D1.8F_.D0.BD.D0.B5.D0.BE.D0.B3.D1.80.D0.B0.D0.BD.D0.B8.D1.87.D0.B5.D1.81.D0.BA.D0.B8.D1.85_.D1.81.D0.BE.D0.B5.D0.B4.D0.B8.D0.BD.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B9

Слайд 10

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слайд 11

Слайд 12

Реакция нейтрализации - химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства щелочи, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений
Антаци́дные сре́дства (греч. anti - против + лат. acidum- кислота)

– лекарственные средства, снижающие кислотность желудочного содержимого путем нейтрализации соляной кислоты желудочного сока.

Слайд 13

HCl
Задание:
Определите среду и цвет индикатора лакмуса в растворах:
NaOH
H2 SO4
H2O
KOH
HNO3
NaHCO3
NaCl
K2 SO4

Слайд 14

Какой из показателей pH указывает на кислоту?
a – 8,1;
b – 7,9;
c

– 6,0;
d – 3,5.

Слайд 15

Расположите следующие вещества в порядке снижения кислотности, начиная с самого кислого:

кофе 5,0;
молоко 6,6;
столовый уксус 3,0;
томатный сок 4,5;
молоко 6,9;
чистая вода 7,0;
дождевая вода 6,1;
апельсиновый сок 2,8;
отбеливатель 12,0;
шампунь 5,5;
Мистер Мускул 10,0;
лимонный сок 2,0.

Правила работы на уроках во время ДО

Содержание

Тема урокаПриродные кислоты и щелочи. Индикаторы.Лабораторный опыт №6 «Изучение кислотности и

Цели урока:7.3.4.1 знать, что «кислые» и «мылкие» вещества могут быть природными

Внимательно прочитайте текст.

В составе желудочного сока содержится соляная кислота. Избыток ее (повышенная кислотность)