Содержание
- 2. Спин-орбитали группируются в оболочки по значениям квантовых чисел Оболочечная модель n, – оболочки ( n, )ν,
- 3. E 1s 2s 3s 2p 3p 3d Оболочечная модель Электронная оболочка атома состоит из подоболочек: (1s)2
- 4. Правила заселения оболочек 2р2 (углерод) 1 конфигурация (вариант заселения) 15 конфигураций (вариантов заселения) Какая конфигурация реализуется
- 5. Полная энергия атома зависит от ряда параметров: 1) от орбитальных энергий и распределения электронов по атомным
- 6. Е = f ( |L|, |S|, |J| ) или E = f ( L, S, J
- 7. Атом углерода Электронная формула: (1s)2 (2s)2 (2p)2 J = L + S J = J1 +
- 8. Сложение векторов ML = { –2 –1 0 +1 +2 } MS = { –1 0
- 10. 2S + 1 2L + 1 Каждой клетке соответствует 1 состояние, пустых клеток нет Правильная таблица
- 14. 2L + 1 = 1 2S + 1 = 1 2L + 1 = 3 2S
- 15. 15 состояний типа 2р Е = Е1 Е = Е2 Е = Е3 1S 3P 1D
- 16. Как располагаются термы на шкале энергии? 3P 1D 1S E
- 17. Спин-орбитальное взаимодействие Вклад магнитных взаимодействий в энергию атома зависит от взаимной ориентации векторов L и S
- 18. 1S 3P 1D J = 0 J1 = 2 J2 = 1 J3 = 0 J
- 19. Как располагаются подтермы на шкале энергии?
- 20. Межэлектронное отталкивание Спин-орбитальное взаимодействие
- 21. Внешнее магнитное поле (эффект Зеемана) Каждое состояние имеет свою энергию
- 22. МАГНИТНОЕ ПОЛЕ
- 23. Домашнее задание Задача 7.1. Для указанного атомного терма определить характер расщепления за счет спин-орбитального взаимодействия. Изобразить
- 25. Скачать презентацию