Содержание
- 2. Зависимость скорости коррозии от структуры стали 1—мартенсит; 2 — троостит; 3 — сорбит; 4 — перлит
- 3. Зависимость скорости коррозии твёрдых растворов медь – золото в концентрированной азотной кислоте от состава сплава б
- 4. Зависимость скорости коррозии от рН среды а – благородные металлы Ag, Au, Pt; б – малостойкие
- 5. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации кислорода (а) и температуры (б)
- 6. Рисунок 6 – Зависимость скорости коррозии в воде от температуры (а) и зависимость скорости коррозии от
- 7. Схема газовой коррозии
- 8. Основные виды разрушения оксидной плёнки
- 9. Строение окалины железа
- 10. Схема образования гидратированных ионов
- 11. Схема двойного электрического слоя
- 12. Стандартные электродные потенциалы
- 13. Схема электрохимической коррозии стали в растворе кислоты
- 14. Схема изменения потенциалов катода и анода после замыкания цепи φа0; φк0 – начальные значения потенциалов анода
- 15. Потенциал водородного и кислородного электродов в зависимости от рН среды
- 16. Коррозионная диаграмма Эванса φа; φк – начальное положение потенциалов анода и катода (бесконечное сопротивление, ток отсутствует);
- 17. А – область сухой атмосферной коррозии; Б – область влажной атмосферной коррозии; В – область мокрой
- 18. 1 – чистый воздух; 2 – воздух содержит 0,01% SO2 Зависимость скорости атмосферной коррозии от влажности
- 19. Схема развития язвы (питтинга)
- 20. Схема щелевой коррозии
- 21. Образование ножевой коррозии
- 22. Заклёпочные соединения а – соединение медных листов стальными заклёпками; б – соединениестальных листов медными заклёпками
- 23. Зависимость скорости коррозии железа от концентрации кислоты
- 24. Анодная потенциостатическая кривая
- 26. Скачать презентацию