Перманганатометрия

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Перманганатометрия

Содержание

2. E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г) Определения проводят в 3%-ой H2 SO4 Определение восстановителей :
3. 2 Fe2+-2е →2 Fe3+ MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOH M(1/Z Fe SO4)= M/Z= 152/1= 152 г. m(Fe2+)= T
4. Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+ = +1,33 B 1 Cr 2 O72-+14 H++6e →2
5. Расчёты: Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02= =2(мл) 2.V H2 C2 O4 / K2 Cr
6. J2- чисто ков. соединение. J2+KJ↔ KJ3. Условно J2; E0 J2 / 2 J- = +0,54В. 2
7. Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В. 1 H2 S-2е → S ↓+2Н+ 1 J20+2e →
8. Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2 NaJ+ Na2 S2 O6 из бюреток Определение окислителей (косвенное
9. ок-ль Cl2 +2 KJ →J20 + KCl пробиркой в избытке 1 Cl20 +2 е → 2
11. Скачать презентацию

Слайд 2

E0 MnO4-/Mn2+ =+1,52 В M(1/Z KMnO4)= M/5=158/5=31,6(г)
Определения проводят в 3%-ой H2

SO4
Определение восстановителей :
Индикатор - KMnO4 – рабочий раствор.
E0Fe3+/ Fe2+= +0.78 B.(E0вост.<+1,52 В ) (Fe2+ - / комплексообразователь гемоглобина)
10Fe2+ SO4 + 8 H2 SO4 +2 KMnO4→
5мл. гидролиза 3%
5Fe2(SO4)3+2Mn SO4 +8HOH+K2 SO4
5 мл. из бюретки

Слайд 3

2 Fe2+-2е →2 Fe3+
MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4HOH
M(1/Z Fe SO4)= M/Z= 152/1=

152 г.
m(Fe2+)= T KMnO4/ Fe2+ ∙ V KMnO4/ Fe2+=
=56 ∙ 0,02 ∙100(мл. гидролизата)/1000 =
Определение окислителей (по избытку)
Е0ок.>ЕH2 C2 O4/ 2СO+ 2H+ >0,06B.)
K2 Cr 2 O7 +3H2 C2 O4+4 H2 SO4 →
5мл. точный объём 5 мл. 3%
точной конц., в избытке 0,02э
Cr 2 (SO4) 3+6CO2 +7HOH+ K2 SO4

Слайд 4

Е0 Cr 2 O72- / 2 Cr3+ = +1,33 B
1 Cr

2 O72-+14 H++6e →2 Cr3++ 7HOH
3 H2 C2 O4-2e →2 CO2 + 2H+
M(1/Z K2 Cr 2 O7 ) = M/Z= 294/6=49(г).
Изб. 5 H2 C2 O4 +3H2 SO4 +2KMnO4→
0,02э 3% из бюретки
0,02э(2мл)
→ 2MnSO4 +10 CO2 + 8HOH+ K2 SO4
5 H2 C2 O4-2e →2 CO2 + 2H+
2 MnO-4 +8H+ +5e → Mn2+ + 4HOH

Слайд 5

Расчёты:
Изб. H2 C2 O4 /KMnO4 =0,02∙V KMnO4/0,02= =2(мл)
2.V H2 C2 O4

/ K2 Cr 2 O7 = 5-2=3(мл)
3.m K2 Cr 2 O7 /5мл.= M(1/Z K2 Cr 2 O7)∙
∙ Сэ H2 C2 O4 / 1000 ∙(V H2 C2 O4 )=49 ∙0,02/1000 ∙3=
=294 ∙10(г)=0,00294(г)
Иодометрия
точность 10-8г за счёт чувствительности индикатора – крахмала.
3%

Слайд 6

J2- чисто ков. соединение.
J2+KJ↔ KJ3. Условно J2; E0 J2 / 2

J- = +0,54В.
2 Na2 S2 O3+J2→ 2 NaJ+ Na2 S4 O6
1 J20+2e → 2J-
1 2 S2 O32- -2e → S2 O62-
M(1/Z Na2 S2 O3∙5H2O)= M/Z= M/1= 248,2(г)
M(J2)= M/Z= M/2=A= 126,9(г)
Определение восстановителей;
а) прямое титрование, если E0вост.<+0,54 В.
H2 S+J2 → S↓+ 2 HJ

Слайд 7

Е0 H2 S / S0 +2Н+= -0,14В.
1 H2 S-2е →

S ↓+2Н+
1 J20+2e → 2J-
M(1/Z H2 S)=M/Z= 34/2=17(г)
б) по избытку, если E0вост=+0,54 В.
Отравление As2 O3:
Na3 As O3+J2 +HOH → Na3 As O4+2HJ
E0 As O33-/ As O43-= +0,49 В.
1 As O33- +HOH -2е → As O43- +2H +
1 J20+2e → 2J-

Слайд 8

Избыток J2 +2 Na2 S2 O3+→ 2 NaJ+ Na2 S2 O6

из бюреток
Определение окислителей
(косвенное титрование)
Определение активного хлора в белильной извести (частой хлорной) ГОСТ(Cl2)=22%
Навеска O Cl+
0,3 г. Ca +2HCl→Ca(OH2)+2Cl2
Cl-
CaO + Cl2 (запах хлора)

Слайд 9